Question

Oblicz, ile gramów wodorotlenku miedzi (II) wytrąci się w postaci osadu, w wyniku reakcji 11,2g wodorotlenku potasu (KOH) z chlorkiem miedzi (II) zachodzącej zgodnie z równaniem. Przed obliczeniami uzgodnij równanie tej reakcji.
_CuCl2 + _KOH ➡ _Cu(OH)2⬇ + _KCl
Pomocy!

Answer 1

CuCl2 + 2KOH - > Cu(OH)2 + 2KCl

n = m / M
11,2 / 56 = 0,2 mola KOH
Widzimy że w równaniu z 2 moli KOH powstaje 1 mol Cu(OH)2, czyli z 0,2 mola powstaje 0,1 mola.
M Cu(OH)2 = 97,5
m = n * M
m = 0,1 * 97,5 = 9,75 g