Question

Oblicz, ile gramów węglanu amonu może powstać w reakcji opisanej poniższym równaniem, jeżeli dysponujemy 15,0 dm3 CO2 o ciśnieniu 1,20⋅105 Pa w temperaturze 22,0ºC.

Answer 1

2 NH3*H20 +CO2 strzałka (NH4)2CO3+H20

te dane podstawiamy do rownania clapeyrona
pV=nRT
z tego wzoru wyznaczamy n czyli liczbę moli CO2 która wzięła udział w reakcji
n=pV/RT
V=15 dm3
T= 22 st C= 295 K
p=1,2 * 150 Pa= 180 Pa
n=(180 *15)/(83,14*295)=2700/24526,3=0,11 mola CO2 wzięło udział w reakcji
te liczby w tym wzorze nie maja byc w nawiasach, po prostu pierwszy nawias to licznik a drugi to mianownik :)
i teraz z równania reakcji wynika, że jeżeli 1 mol CO2 bierze udział w reakcji, to powstaje 1 mol węglanu amonu
Masa węglanu amonu wynosi 96 gram
i teraz musisz napisac proporcje zeby sie dowiedziec, ile węglanu amonu powstalo, jezeli zuzyto do reakcji 0,11 mola CO2
1 mol CO2 - 96 g (NH4)2CO3
0,11 mola CO2- x g
-----------------------------------------------
x=96 * 0,11 = 10,56 gram (NH4)2CO3

i to juz jest wynik, czyli jesli zuzyto do reakcji o,11 mola CO2 (tak wynika z rownania clapeyrona), to powstalo 10,56 gram węglanu amonu