Question

Oblicz, ile gramów wapnia oraz ile gramów wody nalezy uzyć, aby otrzymaç
14,8 g wodorotlenku wapnia.
Obliczeni dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemiczn
ej

Answer 1

Reakcja :
Ca + 2 H₂O ----> Ca(OH)₂ + H₂

Masa mola Ca = 40g
Masa 2 moli H₂O = 2 * (2*1g + 16g ) = 36g
Masa mola Ca(OH)₂ = 40g + 2 * (16g + 1g) = 74g

* Obliczam masę wapnia potrzebną do uzyskania 14,8g wodorotlenku wapnia.

Zgodnie z reakcją :

z 40g Ca-----------uzyskamy----------74g Ca(OH)₂
to z X g Ca--------uzyskamy-----------14,8g Ca(OH)₂

X= 14,8g * 40g : 74g = 8 g wapnia

* Obliczam masę wody potrzebną do uzyskania 14,8g wodorotlenku wapnia.

Zgodnie z reakcją :

z 36g H₂O-----------uzyskamy----------74g Ca(OH)₂
to z X g H₂O--------uzyskamy-----------14,8g Ca(OH)₂

X= 14,8g * 36g : 74g = 7,2 g wody