Question

Oblicz ile gramów tlenku magnezu trzeba użyć do reakcji chemicznej, aby otrzymać 0,6 mola wodorotlenku magnezu. 2MgO+2H₂0>2Mg(OH)₂​

Answer 1

Odpowiedź:

dane;

MMgO -->24g/mol +16g/mol=40g/mol

MMg(OH)2--> 24g/mol +2*16g/mol + 2*1g/mol= 58g/mol

0,6 mola Mg(OH)2

szukane:

masa MgO-->x

wyliczenie:

1. obliczam ile g stanowi 0.6 mola Mg(OH)2

                     1mol Mg(OH)2 ----40g

                    0 ,6mola  "        ----   x

                      x= 40g*0,6mola/1m0l

                      x=24g

2. piszemy reakcje i podstawiamy dane,układamy proporcję,gdzie x jest szukaną masą tlenku magnezu :

                  40g                 58g

                  MgO+H₂O---> Mg(OH)₂​      

                     x                     24g

                        x=  40g*24g/58g

                        x=16,6gMgO

odp: Aby otrzymać 0,6mola Mg(OH)2 potrzeba 16,6g MgO