Question

Oblicz ,ile gramów stearynianu sodu powstanie w wyniku reakcji kwasu stearynowegoz 80 g wodorotlenku sodu

Answer 1

Reakcja :

C₁₇H₃₅COOH + NaOH ⇒ C₁₇H₃₅COONa + H₂O

 

Masa mola NaOH= 23g + 16g + 1g = 40g

Masa mola C₁₇H₃₅COONa = 17*12g + 35*1g + 12g + 2*16g + 23g = 306g

 

Zgodnie z reakcją:

z 40g NaOH --------uzyskujemy-------306g C₁₂H₃₅COONa

to z 80g NaOH------uzyskamy---------Xg C₁₇H₃₅COONa

 

X= 80g *306g : 40g = 612g stearynianu sodu

 

Answer 2

                         80g                        x

C₁₇H₃₅COOH + NaOH ---> C₁₇H₃₅COONa + H₂O

                          40g                      306g

 

x=306g·80g/40g=612g

 

Odp.: Powstanie 612g mydła.