Question

Oblicz ile gramów sodu należy wrzucić do kwasu siarkowego IV, aby otrzymany wodór ( odmierzony w warunkach normalnych ) wystarczył do przereagowania z azotem w wyniku czego powstałoby 25 dm3 amoniaku

Answer 1

Najpierw obliczymy, ile wodoru musi przereagować z azotem aby powstało 25dm3 amoniaku:

N2 + 3H2 = 2NH3

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku reakcji azotu z 3 molami (67,2dm3 w warunkach normalnych) powstają 2 mole (44,8dm3 w warunkach normalnych) amoniaku. Aby obliczyć, ile wodoru musi przereagować z azotem, aby powstało 25dm3 amoniaku, posłużę się proporcją:

67,2dm3 --- 44,8dm3

x --- 25dm3

x = (25*67,2)/44,8 = 37,5dm3

Czyli w wyniku reakcji sodu z H2SO3 musi powstać 37,5dm3 wodoru. Reakcja przebiega w nastepujący sposób:

2Na + H2SO3 = Na2SO3 + H2

M(Na)=23g/mol

Z ogólnego zapisu reakcji wynika, że w wyniku reakcji 46g sodu z kwasem siarkowym (IV) wydziela się 22,4dm3 wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych). Z proporcji można obliczyć ilość Na, ktora musi przereagować, aby powstało 37,5dm3 wodoru:

46g --- 22,4dm3

mNa --- 37,5dm3

mNa = (37,5*46)/22,4 = 77g

Odp. Należy wrzucić 77g sodu