Question

Oblicz, ile gramów siarczanu (VI) potasu otrzyma się podczas reakcji zobojętniania 196g kwasu siarkowego (VI).

Answer 1

Reakcja: 2 KOH + H₂SO₄ ⇒ K₂SO₄ + 2 H₂O

 

masa mola H₂SO₄ = 2*1g + 32g +4*16g = 98g

masa mola K₂SO₄ = 2*39g + 32g + 4*16g = 174g

 

Zgodnie z reakcją :

z 98g H₂SO₄-------------uzyskamy---------174g K₂SO₄

to ze 196g H₂SO₄------uzyskamy----------Xg

 

X= 196g * 174g : 98g = 348g siarczanu (VI) potasu

 

Answer 2

mH₂SO₄=98u

mK₂SO₄=174u

2KOH + H₂SO₄ ----> K₂SO₄ + 2H₂O

98g H₂SO₄ ----- 174g K₂SO₄

196g H₂SO₄ ----- xg K₂SO₄

x = 348g K₂SO₄