Question

Oblicz ile gramów Mn2 należy zużyć w reakcji z HCL aby otrzymać 8.96 dm^3 (warunki normalne) Chloru

Prosze o rozwiazanie z danymi

Answer 1

Witaj :)

dane: 8,96dm³ Cl₂,  M[MnO₂]=87g/mol,  warunki normalne V₀=22,4dm₃Cl₂/mol

szukane: m[MnO₂]

----------------------------------------------------------------------------------------

Mn[+IV] + 2e ---------> Mn[+II]

2Cl[-I]  -  2e ----------> Cl₂[0]

--------------------------------------

MnO₂ + 4HCl -------------> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

 

87g MnO₂............................22,4dm³Cl₂

x......................................8,96dm³Cl₂

--------------------------------------------------------

x = 8,96dm³*87g/22,4dm³ = 34,8g MnO₂

Szukana masa MnO₂ wynosi 34,8g.

 

Semper in altum................................pozdrawiam :)