Question

Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) należy użyć do reakcji z soolem aby otrzymać 4,48dm³ wodoru (warunki normalne)

Answer 1

H2SO4 + 2Na--->Na2SO4 + H2

98g H2SO4 - 22,4dm3 H
X - 4,48dm3
X=19,6g H2SO4

Answer 2

H₂SO₄ + 2 Na -> Na₂SO₄ + H₂

mH₂SO₄=2*1u+32u+4*16u=98u

z 98g H₂SO₄ przereaguje 1mol czyli 22,4dm³ wodoru, więc
z x g H₂SO₄ przereaguje 4,48dm³ wodoru

x=4,48dm³*98g/22,4dm³=19,6g

Odp.Należy użyć 19,6g sodu.