Question

Oblicz, ile gramów i ile moli wodoru wydzieli się w reakcji 9g potasu z wodą. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie wydzielony w tej reakcji wodór?

Answer 1

2K + 2H2O ---> 2KOH + H2
m2K= 39g * 2= 78g

mH2= 2g 
78g K ----- 2g H2

9g K ------ x g H2
x= 0,23g -- tyle gramów wodoru wydzieli się w tej reakcji.

2g H2 ------ 1 mol
0,23g H2 ---  x moli 
x= 0,115 moli -- tyle moli wodoru wydzieli się w tej reakcji. 

2g ------ 22,4dm3

0,23g--- x dm3  
x= 2,576dm3 --- taką objętość zajmuje wydzielony wodór w tej reakcji. 

 

 

Pozdrawiam, kate66 ;)