Question

oblicz ile gram etanu nalezy urzyc aby otrzymac w reakcji spalania 8,8 g gazu powodujacego metnienie wody wapiennej

Answer 1

2C2H6+7O2--->4CO2+6H2O

Gaz powodujący mętnienie wody wapiennej to CO2.

masa CO2=44g

masa C2H6=30g

Z reakcji wynika, że z 60g etanu otrzymano 176g CO2.

z 60g etanu--------------176g CO2

z  xg etanu---------------8,8g CO2

------------------------------------------

x = 60 * 8,8 / 176

x = 3g

Należy użyć 3 g etanu.

 

Answer 2

2C₂H₆+7O₂⇒4CO₂+6H₂O

2mC₂H₆=4*12u+12*1u=60u

4mCO₂=4*12u+8*16u=176u

mCO₂=8,8g

 

60u-x

176u-8,8g

x=3g

 

Odp Aby otrzymać 8,8g tlenku węgla (IV) należy użyć 3g etanu