Trzeba sobie policzyć masy molowe magnezu i wodoru (z układu okresowego) zgodnie z tym, co mamy w równaniu. Tam widać 1 mol magnezu (24g) oraz cząsteczkę wodoru H2 (czyli 1g *2 = 2g)
Używając danych z zadania, tego co sobie policzyłem z układu okresowego oraz równania reakcji układam proporcję:
[tex]2HCl + Mg = MgCl_2+H_2[/tex]
72g ------------- x
24g ------------- 2g
Czyli wychodzi:
[tex]mH_2 = \frac{2g*72g}{24g} = 6g[/tex]
Teraz korzystamy z zależności że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm3 przeliczamy sobie:
2gH2 = 1mol to 6gH2 = 3 mole
[tex]V_{H_{2}} = 3* 22,4 dm^3 = 67,2 dm^3[/tex]
Odpowiedź: Po wrzuceniu 72 g magnezu do kwasu solnego otrzymamy 6g wodoru co stanowi 67,2 dm3 tego gazu.
Trzeba zacząć od równania reakcji:
[tex]2HCl + Mg = MgCl_2+H_2[/tex]
Teraz dane:
Magnezu użyto 72 g
Szukane:
ilość wodoru
Trzeba sobie policzyć masy molowe magnezu i wodoru (z układu okresowego) zgodnie z tym, co mamy w równaniu. Tam widać 1 mol magnezu (24g) oraz cząsteczkę wodoru H2 (czyli 1g *2 = 2g)
Używając danych z zadania, tego co sobie policzyłem z układu okresowego oraz równania reakcji układam proporcję:
[tex]2HCl + Mg = MgCl_2+H_2[/tex]
72g ------------- x
24g ------------- 2g
Czyli wychodzi:
[tex]mH_2 = \frac{2g*72g}{24g} = 6g[/tex]
Teraz korzystamy z zależności że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych to 22,4 dm3 przeliczamy sobie:
2gH2 = 1mol to 6gH2 = 3 mole
[tex]V_{H_{2}} = 3* 22,4 dm^3 = 67,2 dm^3[/tex]
Odpowiedź: Po wrzuceniu 72 g magnezu do kwasu solnego otrzymamy 6g wodoru co stanowi 67,2 dm3 tego gazu.