Oblicz energię elektronu na dowolnej orbicie (do wyboru). (chodzi chyba o atom wodoru).
Prosiłbym o logiczne wytłumaczenie i wzory :)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Wzór
En=E1/n^2
E1=-13,6 eV
a skąd E1
Promień orbity
r=n^2*h^2*ε/(πme^2)
k=h^2*ε/(πme^2)=(6,63*10^-34)^2*8,85*10^-12/(π*9,1*10^-31*(1,6*10^-19)^2)
k=5,315*10^-11
r1=5,315*10^-11 m
Energia kinetyczna
Ek=e/(8πε*r)= (1,6*10^-19)/(8*π*8,85*10^-12*5,315*10^-11)=13,53 eV
Ep=-e/4πε*r= -2*Ek= -2*13,6=-27,2 eV
E=Ek+Ep
E1= 13,53+(-27,2)=-13,67 eV
dalej już prosto
np. dla n=3
E3= -13,6/3^2=-1,5111 eV
Z modelu bohra wynika, że elektron na orbicie o numerze n ma ściśle określoną energię. Można ją obliczyć ze wzoru:
En=-
Gdzie:
Gdy elektron zostaje całkowicie oderwany od jądra, jego energię uważamy za równą zeru. Jednak by osiągnąć ten stan gdy elektron jest na 1 orbicie trzeba dostarczyć energie
=13,6eV. Oznacza to że energia na 1 oricie jest ujemna i wynosi E1=-E0=-13,6 eV. Na wyższych orbitach energia jest większa niż na 1 orbicie, ale wciąż ujemna.
PRZYKŁAD:
DANE:
E0=13,6eV
n=2
SZUKANE:
En=?
WZÓR:
En=-
ROZWIĄZANIE:
En=-13,6ev/4=-3,4eV