Oblicz energię elektronu na dowolnej orbicie (do wyboru). (chodzi chyba o atom wodoru).
Prosiłbym o logiczne wytłumaczenie i wzory :)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Wzór
En=E1/n^2
E1=-13,6 eV
a skąd E1
Promień orbity
r=n^2*h^2*ε/(πme^2)
k=h^2*ε/(πme^2)=(6,63*10^-34)^2*8,85*10^-12/(π*9,1*10^-31*(1,6*10^-19)^2)
k=5,315*10^-11
r1=5,315*10^-11 m
Energia kinetyczna
Ek=e/(8πε*r)= (1,6*10^-19)/(8*π*8,85*10^-12*5,315*10^-11)=13,53 eV
Ep=-e/4πε*r= -2*Ek= -2*13,6=-27,2 eV
E=Ek+Ep
E1= 13,53+(-27,2)=-13,67 eV
dalej już prosto
np. dla n=3
E3= -13,6/3^2=-1,5111 eV
Z modelu bohra wynika, że elektron na orbicie o numerze n ma ściśle określoną energię. Można ją obliczyć ze wzoru:
En=-
Gdzie:
=13,6eV jestwartością bezwględną energii na pierwszej orbicie (W stanie podstawowym)
Gdy elektron zostaje całkowicie oderwany od jądra, jego energię uważamy za równą zeru. Jednak by osiągnąć ten stan gdy elektron jest na 1 orbicie trzeba dostarczyć energie =13,6eV. Oznacza to że energia na 1 oricie jest ujemna i wynosi E1=-E0=-13,6 eV. Na wyższych orbitach energia jest większa niż na 1 orbicie, ale wciąż ujemna.
PRZYKŁAD:
DANE:
E0=13,6eV
n=2
SZUKANE:
En=?
WZÓR:
En=-
ROZWIĄZANIE:
En=-13,6ev/4=-3,4eV