Spalanie całkowite: C15H31COOH +23 O2 ---> 16 CO2 + 16 H2O Masa cząsteczkowa C15H31COOH to 16 * 12 + 32 * 1 + 2 * 16 = 256 (u) Masa potrzebnego tlenu to 23 * 2 * 16 = 736 (u)
W przypadku spalania całkowitego 50 g tlenu to za mało, gdyż do spalenia 200 g kwasu potrzeba aż 575 g tlenu. Rozważmy zatem inny przypadek: spalanie niecałkowite. C15H31COOH + 7 O2 ---> 16 C + 16 H2O Masa cząst. kwasu to 256 u Masa potrzebnego tlenu to 7 * 2 * 16 = 224 (u)
Układamy proporcję (kwas do tlenu): 256 u --- 224 u 200 g --- x x = 175 g - masa potrzebnego tlenu.
Masa potrzebnego tlenu jest wyraźnie mniejsza, jednak i w tym przypadku 50 g to za mało. Półspalania nie będę sprawdzać, bo wiadomo, że i w tym przypadku tlenu jest za mało.
Spalanie całkowite:
C15H31COOH +23 O2 ---> 16 CO2 + 16 H2O
Masa cząsteczkowa C15H31COOH to 16 * 12 + 32 * 1 + 2 * 16 = 256 (u)
Masa potrzebnego tlenu to 23 * 2 * 16 = 736 (u)
W przypadku spalania całkowitego 50 g tlenu to za mało, gdyż do spalenia 200 g kwasu potrzeba aż 575 g tlenu.
Rozważmy zatem inny przypadek: spalanie niecałkowite.
C15H31COOH + 7 O2 ---> 16 C + 16 H2O
Masa cząst. kwasu to 256 u
Masa potrzebnego tlenu to 7 * 2 * 16 = 224 (u)
Układamy proporcję (kwas do tlenu):
256 u --- 224 u
200 g --- x
x = 175 g - masa potrzebnego tlenu.
Masa potrzebnego tlenu jest wyraźnie mniejsza, jednak i w tym przypadku 50 g to za mało. Półspalania nie będę sprawdzać, bo wiadomo, że i w tym przypadku tlenu jest za mało.
Moja odpowiedź: Nie, 50 g tlenu nie starczy.
Jakieś pytania ?