p – ciśnienie V – objętość n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu) T – temperatura (bezwzględna), T [K] = t [°C] + 273,15 R – uniwersalna stała gazowa: R = NAk, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), k – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K)
1dm3=0,001m3
[2]wystarczy więc pprzekształcić i podstawić:p = nRt/vp= 2*400*8,314/0,001 =6651200 Pa
mamy wzór p*V = n*R*T
gdzie:
p – ciśnienie V – objętość n – liczba moli gazu (będąca miarą liczby cząsteczek (ilości) rozważanego gazu) T – temperatura (bezwzględna), T [K] = t [°C] + 273,15 R – uniwersalna stała gazowa: R = NAk, gdzie: NA – stała Avogadra (liczba Avogadra), k – stała Boltzmanna, R = 8,314 J/(mol·K)
1dm3=0,001m3
[2]wystarczy więc pprzekształcić i podstawić:p = nRt/vp= 2*400*8,314/0,001 =6651200 Pa