Question

Objętość powietrza ( o zawartości 20 % tlenu ), jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm3 gazu wodnego o składzie objętościowym : 50% H2, 40% CO 5% CO2 i %% N2 wynosi: a) 225 dm3 b) 100 dm3 c) 1,125 dm3 d) 250 dm3

Podaj ilość tlenu niezbędną do otrzymania 0,4g tlenku magnezu z 0,24g Mg

Answer 1

H2 + 1/2 O2 = H2O
CO + 1/2 O2 = CO2
CO2 nie spala się
N2 + 1/2 O2 = N2O (może być także utlenienie do NO, NO2, N2O4, N2O5 - potrzeba wówczas więcej tlenu)
Ale azot praktycznie się nie spala (azot jest gazem biernym chemicznie - ma silne potrójne wiązanie w cząsteczce N2) 

H2 jest 50% czyli 0,5*500 = 250 dm3, tlenu potrzeba 1/2 * 250 dm3 = 125 dm3
CO jest 40% czyli 0,4*500 = 200 dm3, tlenu potrzeba 1/2 * 200 dm3 = 100 dm3
Razem tlenu potrzeba 225 dm3
który znajduje się w 225 dm3 / 0,20 = 1125 dm3 = 1,125 m3 powietrza

Odpowiedź c.

 

pozdrawiam :D