Question

O co chodzi w tym że w schemacie klatkowym orbitali atomowych ostatnia podpowłoka(jak w atomie wegla 6C) zawiera dwa elektrony niesparowane a np: cząsteczka potasu 19K zawiera tylko jeden taki elektron zgodnie z jego układem (4s) . Proszę o wyjaśnienie od czego to zależy (daje 60 pkt!!!!)

Answer 1

Zacznijmy od konfiguracji elektronowej atomu węgla 6C. Atom ten posiada 6 elektronów, które rozmieszczone są następująco: . W zapisie klatkowym wygląda to tak, jak pokazano w załączniku.

Teraz przeanalizujmy konfigurację potasu - 19K.
Klatkowy zapis przedstawiłem również w załączniku.

Teraz słowo wyjaśnienia:
podpowłoka s ma jedną kratkę
podpowłoka p ma kratki 3
podpowłoka d ma 5 kratek itd.

Dlaczego więc węgiel ma dwa elektrony niesparowane a potas tylko jeden? Otóż istnieje reguła zwana regułą Hunda, która mówi, że elektron nie paruje się z drugim elektronem, jeśli w orbitalu są nieobsadzone miejsca.

Answer 2

Pisząc schemat klatkowy należy pamiętać o regule Hunda która mówi,że w atomie powinno się znajdować jak najmniej niesparowanych elektronów.

Kolejna rzecz to to,że orbital s przedstawia się w formie 1 kratki, orbital p w formie trzech kratek,orbital d w formie 5 kratek.W każdej kratce mogą maksymalnie znajdować się dwa elektrony o przeciwnych zwrotach.

Patrząc na przykład z treści zadania(chodzi mi o węgiel i potas) będzie to wyglądało następująco  (patrz w załączniku) 

To ile dany pierwiastek ma elektronów niesparowanych zależy od jego liczby atomowej,w przypadku węgla który miał 6 elektronów muszą być 2 elektrony niesparowane bo gdyby zapełnić całkowicie jedną z trzech kratek a 2 pozostawić puste to nie byłby to zapis zgodny z regułą Hunda którą powyżej zapisałam.Co do potasu to litowce(czyli pierwiastki z I grupy)  zawsze będą mieś jeden niesparowany elektron co wynika z budowy ich atomów,podobnie berylowce-zawsze będą mieć na ostatniej powłoce 2 sparowane elektrony.

Mam nadzieję że wyjaśniłam:)