Npisz równania reakcij i otrzmwanie kwasów, wodorotlenków, soli oraz spalanie całkowitego, półspalania,neacałkowitego alkanów ,alkinów ,alenów
Rodeway
KWASY Kwasy tlenowe otrzymuje sie w reakcji tlenkow kwasowych z woda. Tlenki kwasowe to tak mniej wiecej te z 14, 15,16,17 grupy. tlenek kwasowy + woda -> kwas tlenowy
Kwasy beztlenowe otrzymujemy z bezposredniej syntezy pieriwastkow. H₂ + Cl₂ -> HCl HCl to chlorowodorJesli rozpuscimy go w wodzie to utworzy kwas solny. Itd itd. No to wymienie Ci reakcje otrzymywania kwasow tlenowych (tych najwazniejszych, juz ja Ci je wybiore, zeby nie przesadzic): N₂O₃ + H₂O -> 2 HNO₂ kwas azotowy (III) N₂O₅ + H₂O ---> 2 HNO₃ kwas azotowy (V) SO₂ + H₂O -> H₂SO₃ kwas siarkowy (IV) SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ kwas siarkowy (VI) CO₂ + H₂O --> H₂CO₃ kwas weglowy I teraz kwas fosforowy (V) otrzymac mozna dwoma metodami: P₄O₁₀ + 6 H₂O -> 4 H₃PO₄ lub P₂O₅ + 3 H₂O --> 2 H₃PO₄
1 metoda woda + aktywny metal (1 i 2 grupa oprocz Be i Mg) ---> wodorotlenek + wodor (strzalka w gore) 2 metoda woda + tlenek metalu (1 i 2 grupa oprocz Be) ----> wodorotlenek 3 metoda sol1 + wodorotlenek1 -----> wodorotlenek2 (osad - strzalka w dol) + sol2
1 metoda (nie dotyczy kwasow utleniajacych) metal + kwas ---> sol + wodor (strzalka w gore) np. Mg + 2 HNO₂ -----> Mg(NO₂)₂ + H₂ (strzalka w gore) Cu + HNO₂ -----> NIE ZACHODZI 2 metoda tlenek zasadowy + kwas ---> sol + woda np. MgO + 2 HNO₂ ----> Mg(NO₂)₂ + H₂O Cu + 2 HNO₂ ----> Cu(NO₂)₂ + H₂O 3 metoda wodorotlenek + kwas ----> sol + woda (reakcja zobojetniania) np. Mg(OH)₂ + 2 HNO₂ -----> Mg(NO₂)₂ + 2 H₂O Al(OH)₃ + 3 HCl ----> AlCl₃ + 3 H₂O 4 metoda tlenek metalu (z wyjatkiem Be - 1 i 2 grupa) + tlenek kwasowy ---> sol np. MgO + N₂O₅ ----> Mg(NO₃)₂ Na₂O + SO₂ ---->Na₂SO₃ 5 metoda wodorotlenek + tlenek kwasowy ---> sol + woda np. Mg(OH)₂ + N₂O₅ ----->Mg(NO₃)₂ + H₂O Ca(OH)₂ + CO₂ -----> CaCO₃ + H₂O 6 metoda metal + niemetal ---> sol kwasu beztlenowego np. Mg + Cl₂ ----> MgCl₂ 7 metoda metal1 + sol1 -----> sol2 + metal2 np. Mg + FeSO₄ -----> MgSO₄ + Fe 8 metoda kwas1 + sol1 ----> sol2 (strzalka w dol - osad) + kwas2 np. HCl + AgNO₃ ------> AgCl (strzalka w dol) + HNO₃ (no tutaj tez strzalka w dol akurat) 9 metoda sol1 + sol2 ----> sol3 + sol4 (strzalka w dol) np. FeCl₂ + Na₂S -----> 2 NaCl + FeS (strzalka w dol) 10 metoda wodorotlenek1 + sol1 -----> sol2 + wodorotlenek2 (strzalka w dol) np. 2 NaOH + CuSO₄ -----> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (strzalka w dol)
SPALANIE WEGLOWODOROW
Spalanie alkanow: Istnieja 3 reakcje spalania. Spalanie calkowite, gdzie produktami jest dwutlenek wegla oraz woda Polspalanie, gdzie produktami jest tlenek wegla(II) oraz woda Spalanie niecalkowite, gdzie produktami jest C (sadza) oraz woda
Zrobmy to na przykladzie metanu o wzorze sumarycznym CH₄ Spalanie calkowite: CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O Polspalanie: CH₄ + 1,5 O₂ ----> CO + 2 H₂O Spalanie niecalkowite: CH₄ + O₂ ----> C + 2 H₂O
Spalanie alkenow: Taka sama zasada jak wyzej napisalam, zmienia sie tylko weglowodor, ktory ulega reakcji spalania na alken Zrobmy to na przykladzie etenu o wzorrze sumarycznym C₂H₄ Spalanie calkowite: C₂H₄ + 3 O₂ -----> 2 CO₂ + 2 H₂O Polspalanie: C₂H₄ + 2 O₂ ----> 2 CO + 2 H₂O Spalanie niecalkowite: C₂H₄ + O₂ ------> 2 C + 2 H₂O
Spalanie alkinów: Znow taka sama zasada jak przy spalaniu alkanow czy tez alkenow - zmienia sie tylko weglowodor na alkin Zrobmy to na przykladzie etynu o wzorze sumarycnzym C₂H₂ Spalanie calkowite: C₂H₂ + 2,5 O₂ ----> 2 CO₂ + H₂O Polspalanie: C₂H₂ + 1,5 O₂ ----> 2 CO + H₂O Spalanie niecalkowite: C₂H₂ + 0,5 O₂ ----> 2 C + H₂O
Kwasy tlenowe otrzymuje sie w reakcji tlenkow kwasowych z woda.
Tlenki kwasowe to tak mniej wiecej te z 14, 15,16,17 grupy.
tlenek kwasowy + woda -> kwas tlenowy
Kwasy beztlenowe otrzymujemy z bezposredniej syntezy pieriwastkow.
H₂ + Cl₂ -> HCl
HCl to chlorowodorJesli rozpuscimy go w wodzie to utworzy kwas solny.
Itd itd.
No to wymienie Ci reakcje otrzymywania kwasow tlenowych (tych najwazniejszych, juz ja Ci je wybiore, zeby nie przesadzic):
N₂O₃ + H₂O -> 2 HNO₂ kwas azotowy (III)
N₂O₅ + H₂O ---> 2 HNO₃ kwas azotowy (V)
SO₂ + H₂O -> H₂SO₃ kwas siarkowy (IV)
SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ kwas siarkowy (VI)
CO₂ + H₂O --> H₂CO₃ kwas weglowy
I teraz kwas fosforowy (V) otrzymac mozna dwoma metodami:
P₄O₁₀ + 6 H₂O -> 4 H₃PO₄
lub
P₂O₅ + 3 H₂O --> 2 H₃PO₄
WODOROTLENKI
Reakcje otrzymywania wodorotlenkow + przyklady
1 metoda
woda + aktywny metal (1 i 2 grupa oprocz Be i Mg) ---> wodorotlenek + wodor (strzalka w gore)
2 metoda
woda + tlenek metalu (1 i 2 grupa oprocz Be) ----> wodorotlenek
3 metoda
sol1 + wodorotlenek1 -----> wodorotlenek2 (osad - strzalka w dol) + sol2
Przyklady:
(3 metoda)
MgCl₂ + 2 NaOH ----> Mg(OH)₂ (strzalka w dol) + 2 NaCl
FeCl₃ + 3 NaOH ---> Fe(OH)₃ (strzalka w dol) + 3 NaCl
AlCl₃ + 3 KOH ------> Al(OH)₃ (strzalka w dol) + 3 KCl
(2 metoda)
MgO + H₂O ----> Mg(OH)₂
K₂O + H₂O ----> 2 KOH
Na₂O + H₂O ----> 2 NaOH
(1 metoda)
2 Na + 2 H₂O ----> 2 NaOH + H₂ (strzalka w gore)
2 K + 2 H₂O ----> 2 KOH + H₂ (strzalka w gore)
Ca + 2 H₂O ----> Ca(OH)₂ + H₂ (strzalka w gore)
SOLE
reakcje otrzymywania + przyklady
1 metoda (nie dotyczy kwasow utleniajacych)
metal + kwas ---> sol + wodor (strzalka w gore)
np.
Mg + 2 HNO₂ -----> Mg(NO₂)₂ + H₂ (strzalka w gore)
Cu + HNO₂ -----> NIE ZACHODZI
2 metoda
tlenek zasadowy + kwas ---> sol + woda
np.
MgO + 2 HNO₂ ----> Mg(NO₂)₂ + H₂O
Cu + 2 HNO₂ ----> Cu(NO₂)₂ + H₂O
3 metoda
wodorotlenek + kwas ----> sol + woda (reakcja zobojetniania)
np.
Mg(OH)₂ + 2 HNO₂ -----> Mg(NO₂)₂ + 2 H₂O
Al(OH)₃ + 3 HCl ----> AlCl₃ + 3 H₂O
4 metoda
tlenek metalu (z wyjatkiem Be - 1 i 2 grupa) + tlenek kwasowy ---> sol
np.
MgO + N₂O₅ ----> Mg(NO₃)₂
Na₂O + SO₂ ---->Na₂SO₃
5 metoda
wodorotlenek + tlenek kwasowy ---> sol + woda
np.
Mg(OH)₂ + N₂O₅ ----->Mg(NO₃)₂ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ -----> CaCO₃ + H₂O
6 metoda
metal + niemetal ---> sol kwasu beztlenowego
np.
Mg + Cl₂ ----> MgCl₂
7 metoda
metal1 + sol1 -----> sol2 + metal2
np.
Mg + FeSO₄ -----> MgSO₄ + Fe
8 metoda
kwas1 + sol1 ----> sol2 (strzalka w dol - osad) + kwas2
np.
HCl + AgNO₃ ------> AgCl (strzalka w dol) + HNO₃ (no tutaj tez strzalka w dol akurat)
9 metoda
sol1 + sol2 ----> sol3 + sol4 (strzalka w dol)
np.
FeCl₂ + Na₂S -----> 2 NaCl + FeS (strzalka w dol)
10 metoda
wodorotlenek1 + sol1 -----> sol2 + wodorotlenek2 (strzalka w dol)
np.
2 NaOH + CuSO₄ -----> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (strzalka w dol)
SPALANIE WEGLOWODOROW
Spalanie alkanow:
Istnieja 3 reakcje spalania.
Spalanie calkowite, gdzie produktami jest dwutlenek wegla oraz woda
Polspalanie, gdzie produktami jest tlenek wegla(II) oraz woda
Spalanie niecalkowite, gdzie produktami jest C (sadza) oraz woda
Zrobmy to na przykladzie metanu o wzorze sumarycznym CH₄
Spalanie calkowite:
CH₄ + 2 O₂ ----> CO₂ + 2 H₂O
Polspalanie:
CH₄ + 1,5 O₂ ----> CO + 2 H₂O
Spalanie niecalkowite:
CH₄ + O₂ ----> C + 2 H₂O
Spalanie alkenow:
Taka sama zasada jak wyzej napisalam, zmienia sie tylko weglowodor, ktory ulega reakcji spalania na alken
Zrobmy to na przykladzie etenu o wzorrze sumarycznym C₂H₄
Spalanie calkowite:
C₂H₄ + 3 O₂ -----> 2 CO₂ + 2 H₂O
Polspalanie:
C₂H₄ + 2 O₂ ----> 2 CO + 2 H₂O
Spalanie niecalkowite:
C₂H₄ + O₂ ------> 2 C + 2 H₂O
Spalanie alkinów:
Znow taka sama zasada jak przy spalaniu alkanow czy tez alkenow - zmienia sie tylko weglowodor na alkin
Zrobmy to na przykladzie etynu o wzorze sumarycnzym C₂H₂
Spalanie calkowite:
C₂H₂ + 2,5 O₂ ----> 2 CO₂ + H₂O
Polspalanie:
C₂H₂ + 1,5 O₂ ----> 2 CO + H₂O
Spalanie niecalkowite:
C₂H₂ + 0,5 O₂ ----> 2 C + H₂O