khoirotunnisak
1. Cr₂O₃ + CO --> Cr + CO₂ 2Cr+3(-2)=0 C+(-2)=0 0 + C + 2(-2)=0 2Cr = 6 C = 2 C = 4 Cr = 3 Cara BO: reduksi : Cr₂O₃ + 6H⁺ --> 2Cr + 3H₂O + 6e [x1] oksidasi: CO + H₂O + 2e --> CO₂ + 2H⁺ [x3] Cr₂O₃ + 3CO --> 2Cr + 3CO₂ a. oksidator: Cr₂O₃ reduktor : CO b. koefisien Cr₂O₃ = 1 koefisien CO = 3 koefisien Cr = 2 koefisien CO₂ = 3 2. a. redoks Zn + HNO₂ --> Zn(NO₃)₂ +NH₂NO₃ + H₂O dilihat dari perubahan BO Zn, yaitu dari Zn(BO=0) ke Zn(NO₃)₂ yang pastinya mempunyai BO, itu sudah merupakan ciri dari redoks. b. bukan redoks K₂CO₃ + HCl --> KCl + H₂O + CO₂ 2(1)+C+3(-2)=0 + 1+(-1)=0 --> 1+(-1)=0 + 2(1)+(2)=0 + C+2(-2)=0 2+C-6=0 C=4 C=4
2Cr+3(-2)=0 C+(-2)=0 0 + C + 2(-2)=0
2Cr = 6 C = 2 C = 4
Cr = 3
Cara BO:
reduksi : Cr₂O₃ + 6H⁺ --> 2Cr + 3H₂O + 6e [x1]
oksidasi: CO + H₂O + 2e --> CO₂ + 2H⁺ [x3]
Cr₂O₃ + 3CO --> 2Cr + 3CO₂
a. oksidator: Cr₂O₃
reduktor : CO
b. koefisien Cr₂O₃ = 1
koefisien CO = 3
koefisien Cr = 2
koefisien CO₂ = 3
2. a. redoks
Zn + HNO₂ --> Zn(NO₃)₂ +NH₂NO₃ + H₂O
dilihat dari perubahan BO Zn, yaitu dari Zn(BO=0) ke Zn(NO₃)₂ yang pastinya mempunyai BO, itu sudah merupakan ciri dari redoks.
b. bukan redoks
K₂CO₃ + HCl --> KCl + H₂O + CO₂
2(1)+C+3(-2)=0 + 1+(-1)=0 --> 1+(-1)=0 + 2(1)+(2)=0 + C+2(-2)=0
2+C-6=0 C=4
C=4