Neon memiliki 3 isotop, yakni ²⁰Ne, ²¹ Ne, dan ²² Ne. jika diketahui massa atom relatif rata - rata neon 20,19 dan persentase kelimpahan ²¹Ne sebesar 0,3%, kelimpahan isotop ²⁰Ne adalah....
a. 82,5%
b. 85 %
c. 90 %
d. 9,7 %
e. 8,3 %
a. 82,5%
b. 85 %
c. 90 %
d. 9,7 %
e. 8,3 %
Verified answer
Neon memiliki 3 isotop, yakni ²⁰Ne, ²¹ Ne, dan ²² Ne. jika diketahui massa atom relatif rata - rata neon 20,19 dan persentase kelimpahan ²¹Ne sebesar 0,3%, kelimpahan isotop ²⁰Ne adalah 90,3%.
Pembahasan
Massa Atom Relatif (Ar)
Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.
Ar X =
dengan:
Ar X = massa atom relatif X
Massa 1 atom C-12 = 12 sma
Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.
Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.
Contoh
Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?
Ar X =
Ar X =
Ar X = 24,319
Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop
Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?
Jawab :
Jawab :
Ar Cl =
x 34,969 + 
x 36,965
Ar Cl = 26,41 + 9,05
Ar Cl = 35,46
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:
Mr AnBm = n. Ar A + m. Ar B
Contoh :
Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dikat lihat pada tabel sistem periodik unsur.
Ar H = 1
Ar N = 14
Ar O = 16
Ar C = 12
Ar S = 32
Ar Ca = 40
Ar Ba = 137
Ar Cl = 35,5
a. HCl
Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl
Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5
Mr HCl = 36,5
b. NH₃
Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H
Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1
Mr NH₃ = 17
c. CH₃COOH
Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O
Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16
Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH₃COOH = 60
d. BaSO₄
Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O
Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16
Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64
Mr BaSO₄ = 233
e. Ca(OH)₂
Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H
Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1
Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2
Mr Ca(OH)₂ = 74
Diket :
Ar Ne = 20,19
% isotop ²¹Ne = 0,3%
Ditanya :
% isotop ²⁰Ne
Jawab :
Penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop
% isotop ²⁰Ne + %isotop ²¹ Ne + %isotop ²² Ne = 100%
% isotop ²⁰Ne + 0,3% + %isotop ²² Ne = 100%
kita misalkan,
% isotop ²⁰Ne = a %
%isotop ²² Ne = 100 - (0,3 + a) %
Ar Ne = {% isotop ²⁰Ne x massa isotop ²⁰Ne} + {% isotop ²¹Ne x massa isotop ²¹Ne} + {% isotop ²²Ne x massa isotop ²²Ne}
Ar Ne = {
x 20 } + { 
x 21 } + { 
x 22 }
20,19 =
+ 
+ 
20,19 =
20a + 6,3 + 2200 - 22(0,3 + a) = 2019
20a + 6,3 + 2200 - 6,6 - 22a = 2019
-2a = 2019 - 2200 - 6,2 + 6,6
-2a = -180,6
a =
% isotop ²⁰Ne = a % = 90,3%
%isotop ²² Ne = 100 - (0,3 + a) % = 100 - (0,3 + 90,3) = 9,4%
Pelajari lebih lanjut
Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, brainly.co.id/tugas/13879802, brainly.co.id/tugas/13894449
Menghitung Mr brainly.co.id/tugas/18696798 , brainly.co.id/tugas/18283978, brainly.co.id/tugas/5426670, brainly.co.id/tugas/4734894, brainly.co.id/tugas/10034421, brainly.co.id/tugas/2369103
Menghitung Mr pada volume STP brainly.co.id/tugas/6139576
Menentukan volume STP brainly.co.id/tugas/19673828
Hukum gas ideal brainly.co.id/tugas/18545088
Hipotesis Avogadro brainly.co.id/tugas/2681040, brainly.co.id/tugas/292527
Menentukan mol brainly.co.id/tugas/19181919 , brainly.co.id/tugas/18913980 , brainly.co.id/tugas/19317569 , brainly.co.id/tugas/19322443, brainly.co.id/tugas/1010112#
------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
Kata kunci : isotop, kelimpahan, massa atom relatif, persen, persentase isotop, persentase kelimpahan