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Si la presión de un gas se eleva desde 380 mm Hg hasta 1520 mm Hg, siendo la temperatura inicial de 17°C ¿Cuál sería la temperatura final si no hay variación de volumen?
Si la presión de un gas se eleva desde 380 mm Hg hasta 1520 mm Hg, siendo la temperatura inicial de 17°C ¿Cuál sería la temperatura final si no hay variación de volumen?
PROBLEMAS RESUELTOS
GASES Practica nº9
Ejercicios interactivos gases
Laboratorio gases ideales
La presión atmosférica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presión en atm y Pascales
1atmósfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x10 5 Pascal
760 mmHg -----1 atm
5,60 mmHg ----X 7,36x 10-3 atm
760 mmHg----1,013 x10 5 Pascal
5,60 mmHg---------X 1,013 x10 5 Pascal X 5,60 mmHg = 7,46 102 Pa
760 mmHg
2) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
P =CTE.
V1= 9,6 litros V2 = 3,4 litros
T1 = 88 ºC = 361 ºK T2= ?????
V1 = V2 T2 = V2 T1 T2 = 3,4 litros 361ºK =
T1 T2 V1 9,6 litros
T2 = 129º Kelvin
3) Una cierta cantidad de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
T = 25 ºC + 273 = 298 ºK T2??
P1 = 0,8 atm P2 = 2 atm
P1 T2 = P2 T1 T2 = P2 T1 = 2 atm 298 ºK =
P1 0,8 atm
T2 = 745 º K
4) Una muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC ¿
V1 0,452 litros V2 ¿?
T1 87 ºC +273= 360 ºK T2 273 ºK
P1 = 0,620 atm P2 = 1 atm
V2= V1 P1 T2 V2 = 0,452 l 0,620 atm 273 º K
T1 P2 360 º K 1 atm
V2 = 0,213 litros
5) Se tienen 375 litros de gas medidos a 25ºC y 10 atm de presión Sufre una transformación isocórica al elevarse la temperatura a 263 º C. Hallar la presión final del sistema
V = 373 litros Volumen constante = transformación isocórica
T1 = 25 º C 298 ºK T2 263 ºC =536 ºK
P1 = 10 atm P2 = ¿???
P1 T2 = P2 T1 P2 = 10 atm 536 ºK
298º K
P2 17,98 atm
6) Cuando se vaporizan 2,96 gramos de cloruro mercúrico en una ampolla de 1 litro a 680ºK, la presión resultante es de 458 torr. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro mercúrico?
Masa = 296 gramos Presión = 458 Torr
Volumen 1 l
T = 680 ºK PM ¿?
PV = m R T
PM
760 Torr ------1 atm
458 Torr ------ X 0.603 atm
2,96 gramos 0,082 litro atm = 274 Hg Cl2
0,603 atm 1 litro ºK gramo
mol
7) Si se colocan 2 gramos de He y 2 gramos de H2 en una ampolla de 15 litros ¿Cuál será la fracción molar de cada gas ¿ Si la ampolla se mantiene a 30ªC ¿Cuáles serán las presiones parciales y la presión total?
Se llama fracción molar X de un gas a una cantidad adimensional que expresa la relación del nº de moles de un componente con el nº de moles de todos los componentes presentes(nº total de moles) Si A y B son los gases de la mezcla XA es la fracción molar del gas A y XB la fracción molar del gas B, así; XA = nA XA + XB = 1
nA + nB
Presión parcial del gas A será pA = XA Ptotal
Masa de He 2 gramos PM =4 masa de H2 = 2 gramos PM = 2
Volumen 15 litros
T = 303ºK
Pv = masa/PM RT
pA (presión parcial del gas A) = 2 gramos 0,082 l atm 303 ºK
4 15 litros
pA 0,8,28 atm pB 1,65 atm Ptotal 2,48 atm
número total de moles
1 mol de He ----4 gramos 2gramos =1 mol de H2
0,5 mol --------- 2 gramos
XA= 0,5/1,5 = 0,33 XB = 1/1,5= 0,66 X = 1
espero que te allude