Question

Necesito ayuda para este problema de quimica

Un gas desconocido contiene 57,22% de cloro, 19,15% de carbono y 22,76 de nitrógeno. Si 1,2712 g de este gas a 22 °C ocupa un volumen de 500 cm³ y ejercen una presión de 101,3 kpa.
Calcular la formula molecular del gas.

Gracias!

Answer 1

        1Kpa -----  0.00986 atm

101.3 kpa  -----          x

X =   0.999 atm

CALCULAR MOLES

Cl = 57.22 g / 34.45 g/mol = 1.661 mol
C = 19.15 g/ 12 g/mol = 1.5958 mol
N = 22.76 g/ 14 g/mol = 1.6257 mol
dividir entre el menor de los resultados
Cl: 1.661  mol / 1.5958 mol = 1
 C: 1.5958 mol / 1.5958 mol = 1
 N: 1.6257 mol / 1.5958 mol = 1
FE = CNCl

Mm

Cl: 1 x 35.45 = 35 g/mol

 C: 1 x 12 = 12 g/mol

N=1 x 14 = 14 g/mol

         Mm = 61 g/mol

V x P  = n x R x T

n = V x P / R  x T

V = 500 cm3 = 500 mL

V = 500 / 1000 = 0.500 L

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 20 + 273 = 293 K

n = 0.500 L  x  0.999 atm  / 0.0821 (L atm/mol K) (293 K)

n = 0.02076 mol

mol = masa / Mm

Mm = 1,2712 g / 0.02076 mol

Mm = 61.23

n = 61.23 g/mol / 61 g/mol

n = 1

FM = CNCl (Cloruro de cianógen)