nazwy kwasow
HNO2
H2SO4
H2CO3
NAPISZ WZORY TLENKOW
TLENEK DISODU
DITLENEK OLOWIU
wzory soli
chloerk zelaza III'
azotn V srebra
jodek srebra
pojecie dysocjacja, rownanie dysocjacji mocnego kwasu i slabej zasady
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
HNO2 - kwas azotowy III
H2SO4 - kwas siarkowy VI
H2CO3 - kwas węglowy
TLENEK DISODU - Na2O
DITLENEK OLOWIU - PbO2
chloerk zelaza III' - FeCl3
azotn V srebra - AgNO3
jodek srebra - AgI
Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek związek chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika
2H2SO4 + Cu(OH)2 = Cu(SO4)2 + 2H20
KWASY :
HNO2 -> kwas azotowy (III)
H2SO4 -> kwas siarkowy (VI)
H2CO3 -> kwas węglowy
TLENKI
Na2O- tlenek disodu
PbO2- ditlenek ołowiu
FeCl3- chlorek żelaza (III)
AgNO3-azotan (V) srebra(I)
AgI-jodek srebra
Dysocjacja elektolityczna-Jest to rozpad cząsteczek wody na jony pod wpływem wody.
Może się to przyda :
Mocne kwasy: HBr, HCl, HJ, H2SO4, HNO3, HCLO4
Średnio mocne kwasy: H3PO4. H2SO3
Słabe: HF, H2S
Mocne zasady - zasady utworzone z metali pierwszej i drugiej grupy UO np:
LiOH, NaOH itp.
WYJĄTEK : Mg(OH)2 i Be(OH)2 to słabe zasady.
Słabe zasady: np Fe(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2
Fe (OH)3 + 3HCl ----> FeCl3 (Chlorek żelaza(III) +3H2O