Question

Naturalna Miedź (Cu) jest mieszaniną izotopów 63Cu i 65Cu. Oblicz skład procentowy mieszaniny przyjmując że masa atomowa miedzi wynosi 63,54u.

Answer 1

A1=63

A2=65

X1=x%

X2=(100-x)%

m at. = 63,54u

Korzystam ze wzoru na średnią masę atomową

m at. = A1*X1% + A2*X2%/100%

63,54 = 63*x% + 65(100-x)%/100%

6354 = 63*x% + 6500 - 65*x%

2x = 146

x = 73

X1(63Cu) = 73%

X2(65Cu) = 27%

Answer 2

⁶³Cu

A₁=63

%x₁=?

 

⁶⁵Cu

A₂=65

%x₂=?

 

mat=63,54u

%x₁=x

%x₂=100-x

 

mat=A₁*%x₁+A₂*%x₂ / 100%

63,54=63*x+65*(100-x) / 100%      /*100

6354=63+6500-65x

-146=-2x  /:(-2)

x=73%

100%-73%=27%

 

⁶³Cu=73%

⁶⁵Cu=27%