Napisz równania reakcji otrzymywania : .
soli (po 4 metody)
-chlorku sodu
-siarczanu (VI) wapnia
-azotanu (V) potasu -
węglanu sodu
-węglanu wapnia
-siarczku magnezu -
azotanu (V) wapnia
-chlorku magnezu -f
osforanu (V) sodu
More Questions From This User See All
SÓL
1. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA
PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O
CaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20
w sposób skrócony nie da się
b) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2O
Na2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2O
Na2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O
2. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA
Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasadą (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.
PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O
2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2O
b) NaOH + HCl ----> NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- ----> H2O
3. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA
PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) CaO + SO3 ----> CaSO4
CaO + SO3 ----> Ca 2+ + SO4 2-
w sposób skrócony nie da się
b) Na2O + N2O5 ----> 2 NaNO3
Na2O + N2O5 ----> 2 Na+ + 2 NO3-
w sposób skrócony nie da się
4. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA
PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) SO3 + Ca(OH)2 ----> CaSO4 + H2O
SO3 + Ca 2+ + OH 2- ----> Ca 2+ + SO4 2- + H2O
SO3 + OH 2- ----> SO4 2- + H2O
b) CO2 + 2 NaOH ----> Na2CO3 + H2O
CO2 + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + CO3 2- + H2O
CO2 + 2 OH- ----> CO3 2- + H2O
5. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS
Zalecane jest, aby powstała sól była osadem.
PRZYKŁADY (najpierw cząsteczkowo, a później jonowo i jonowo w sposób skrócony):
a) Ca(NO3)2 + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + 2 HNO3
Ca 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Ca 2+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad)
powyższa reakcja jest przykładem reakcji strąceniowej, polegającej na wytrąceniu osadu, praktycznie nierozpuszalnego w roztworze wodnym
b) Pb(NO3)2 + 2 HCl ----> PbCl2 (osad) + 2 HNO3
Pb 2+ + 2 NO3- + 2 H+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad) + 2 H+ + 2 NO3-
Pb 2+ + 2 Cl- ----> PbCl2 (osad)
CHLOREK SODU
1. metal + kwas -----> sól + wodór
2. tlenek metalu + kwas -----> sól + woda
3. wodorotlenek metalu + kwas -----> sól + woda
Rozwiązanie:
1)2Na+2HCl---2NaCl+ H2
2)Na2O+2HCl---2NaCl+ H2O
3)NaOH+HCl-----NaCl+ H2O
SIARCZAN (VI) WAPNIA
Otrzymywanie siarczanu(VI) wapnia:
1. reakcja zoobojętniania:
Ca(OH)2 + H2SO4----- CaSO4+ 2H20
2. reakcja tlenku metalu z kwasem:
CaO+ H2SO4---- CaSO4+ H2O
3. reakcja metalu z kwasem:
Ca+ H2SO4------ CaSO4+ H2
4. reakcja tlenku metalu z tlenkiem kwasowym:
CaO+ SO3------ CaSO4
AZOTANU V POTASU
1. zasada + kwas ---> sól + woda
2KOH + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + 2H₂O
Jest to reakcja zobojętniania.
W wyniku reakcji wodorotlenku potasu i kwasu azotowego (V), powstaje azotan (V) potasu i obojętna cząsteczka wody.
2. tlenek metalu + kwas ---> sól + woda
K₂O + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + H₂O
W wyniku reakcji tlenku potasu i kwasu azotowego (V), powstaje azotan (V) potasu i woda.
3. metal + kwas ---> sól + wodór
K + 2HNO₃ ---> KNO₃ + H₂
W wyniku reakcji potasu z kwasem azotowym (V), powstaje azotan (V) potasu i wodór w stanie gazowym, który zostaje wyparty z kwasu, przez metal aktywniejszy od wodoru, którym w tym wypadku jest potas.
4. zasada + bezwodnik kwasowy ---> sól + woda
2KOH + N₂O₅ ---> 2KNO₃ + H₂O
W wyniku reakcji wodorotlenku potasu i tlenku azotu (V), powstaje azotan (V) potasu i woda.
WEGLAN WAPNIA
chlorek wapnia - CaCl2
a) metal + kwas -> sól + wodór
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2
b) tl. metalu + kwas -> sól + woda
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
c) zasada + kwas -> sól + woda
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
d) sól + kwas -> inna sól + inny kwas
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2CO3
e)sól + sól -> inna sól + inna sól
CaCO3 + FeCl -> CaCl2 + FeCO3
* Fe w ostatnim przykładzie musi być dwuwartościowe. :)
węglan sodu - Na2CO3
a) metal + kwas -> sól + wodór
2Na + H2CO3 -> Na2CO3 + H2
b) tl. metalu + kwas -> sól + woda
Na2O + H2CO3 -> Na2CO3 + H2O
c) zasada + kwas -> sól + woda
2NaOH + H2CO3 -> Na2CO3 + 2H20
d) sól + zasada -> inna sól + inna zasada
CaCO3 + 2NaOH -> NA2CO3 + Ca(OH)2
e) sól + metal -> inna sól + inny metal
CaCO3 + 2Na -> Na2CO3 + Ca
siarczek magnezu
1) Mg + H2S ---> MgS + H2Mg + 2 H+ + S 2- ---> Mg 2+ + S 2- + H2
Mg + 2 H+ ---> Mg 2+ + H2
2) MgO + H2S ---> MgS + H2O
MgO + 2 H+ + S 2- ---> Mg 2+ + S 2- + H2O
MgO + 2 H+ ---> Mg 2+ + H2O
3) Mg(OH)2 + H2S ---> MgS + 2 H2O
Mg 2+ + 2 OH- + 2 H+ + S 2- ---> Mg 2+ + S 2- + 2 H2O
2 OH- + 2 H+ ---> 2 H2O
AZOTAN WAPNIA
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2 + H2O
CHLOREK MAGNEZU
1. Mg + 2Cl --> MgCl2 2. Mg+2HCl --> 2MgCl2 + H2^ 3. MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O 4. Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 +2H2O 5. Mg(NO3)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2HNO3 6. Mg(OH)2 + 2NaCl --> MgCl2 +2NaOH 7. Mg + BeCl2 --> MgCl2 + Be 8. Mg(NO3)2 + 2NaCl --> MgCl2 + 2NaNO3FOSFORAN SODU
1.
2.
3.