Question

Napisz równania reakcji chemicznych zachodzących na elektrodach podczas elektrolizy podanych soli:
a) chlorek litu
b) chlorek wapnia
c) chlorek bizmutu(III)

_____
Proszę z wytłumaczeniem, bo nie było mnie na zajęciach i nie rozumem tego.

Answer 1

Napisz równania reakcji chemicznych zachodzących na elektrodach podczas elektrolizy podanych soli:
a) chlorek litu
b) chlorek wapnia
c) chlorek bizmutu(III)

Elektroliza zachodzi w zaleznosci od tego, jakie jony wchodza w sklad zwiazku poddanego temu procesowi. W pierwszym przypadku mamy chlorek litu - jest sol kwasu beztlenowego (jon Cl- pochodzi z kwasu HCl) oraz metalu lekkiego (metale lekkie to wszystkie te, ktore w szeregu napieciowym stoja nad glinem, czyli ich E jest mniejsze niz -1,66V). W przypadku, gdy mamy metal lekki na katodzie zachodzi redukcja wody. Na anodzie w przypadku jonu kwasu beztlenowego zachodzi utlenienie tego jonu do czasteczki obojetnej, co wyglada nastepujaco:

K (-) 2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
A (+) 2 Cl- - 2 e- = Cl2

Sumarycznie proces ten mozna przedstawic tak:
2 H2O + 2 Cl- = H2 + Cl2 + 2 OH-

Nastepny zwiazek to chlorek wapnia - znow mamy anion kwasu beztlenowego oraz kation metalu lekkiego, wiec elektroliza wyglada w taki sam sposob jak wyzej:

K (-) 2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
A (+) 2 Cl- - 2 e- = Cl2

W ostatnim przypadku mamy chlorek bizmutu (III) - znow anion kwasu beztlenowego, ale tym razem mamy kation bizmutu (III), ktory jest metalem ciezkim (jego E = + 0,20V) W tym przypadku na katodzie zachodzi redukcja jonu bizmutu (III) do obojetnego atomu a na anodzie utlenienie jonu chlorkowego tak samo jak w poprzednich przykładach:

K (-) Bi3+ + 3e- = Bi
A (+) 2 Cl- - 2 e- = Cl2

Sumarycznie wyglada to tak:
2 Bi3+ + 6 Cl- = 2 Bi + 6 Cl2

Mam nadzieję, że pomogłem :)