Question

Napisz reakcje powstawania litowców i berylowców (lit, sód, potas, rubid, cez, beryl, magnez, wapń, stront, bar).

Answer 1

..::: Właściwości pierwiastków z I i II grupy :::... Litowce: lit Li, sód Na, potas K, rubid Rb, cez Cs, frans Fr Pierwiastki te chętnie oddają jeden elektron walencyjny dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji gazu szlachetnego. Tworzą jedno dodatnie kationy.

Właściwości fizyczne:

Barwa srebrzystoszara, połysk metaliczny, miękkie, niskie temperatury wrzenia i topnienia, bardzo aktywne chemicznie, przechowywane w nafcie. Przy zetknięciu z powietrzem ulegają utlenieniu tworząc tlenki i nadtlenki.

4K + O2 ˇ 2K2O

2K + O2 ˇ K2O2

Właściwości chemiczne:

1. Reagują z wodą, reakcja przebiega bardzo gwałtownie z zapaleniem wydzielającego się wodoru (z wyjątkiem litu)

Na + H2O ˇ NaOH + ½ H2

K + H2O ˇ KOH + ½ H2

2. Łatwo reagują z niemetalami tworząc sól.

2Na + Cl2 ˇ 2NaCl

2K + F2 ˇ 2KF

2Li + S ˇ Li2S

Otrzymywanie litowców

Pierwiastki te otrzymujemy w procesie elektrolizy stopionych soli

Związki litowców
Wodorotlenki: NaOH, KOH, RbOH, CsOH są to substancje żrące; w postaci suchej higroskopijne; są dobrze rozpuszczalne w wodzie, łatwo dysocjują.

K ˇ K+ + OH-

Sole litowców: związki bardzo dobrze, rozpuszczalne z niewielkimi wyjątkami (siarczany, chlorany).

Zastosowanie litowców

Są dobrymi reduktorami co znalazło zastosowanie w preparatyce organicznej, pod warunkiem, że środowisko jest bezwodne; ponadto:

Cez - w fotokomórkach

Sód - lampy sodowe

Rubid - w laserach

Zastosowanie związków litowców:

Nawozy sztuczne, przemysł spożywczy, do otrzymywania chlorowodoru i kwasu solnego, otrzymywanie chloru, fluoru, metali aktywnych,

Organiczne związki sodu (mydła) są używane w przemyśle kosmetycznym;

Związki litowców barwią płomień:
Lit na żółto - pomarańczowy
Sód na żółto - pomarańczowy
Potas na różowo - fioletowy
Rubid na różowo - czerwony
Cez na niebiesko - różowy

Wapniowce:

Beryl Be, magnez Mg, wapń Ca, stront Sr, bar Ba, rad Ra

Silnie zasadowe oprócz Be, który ma charakter amfoteryczny
Charakter zasadowy i aktywność rośnie w dół grupy. Od wapnia w dół przechowywane w nafcie. Rad jest promieniotwórczy.
Chętnie reagują z tlenem, w wyniku reakcji powstają tlenki.

2Mg + O2 ˇ MgO

2Ca + O2 ˇ 2CaO

Tlenki te, z wyjątkiem berylu są łatwo rozpuszczalne w wodzie

Beo + H2O ˇ X

MgO + H2O ˇ Mg(OH)2

W każdym przypadku powstaje zawiesina, która jest mieszaniną tlenku i wodorotlenku. Roztwór czystego wodorotlenku uzyskujemy przez przesączanie. Klarowny roztwór Ca(OH)2 nazywamy wodą wapienną. Mg(OH)2 jest średniej mocy. Pozostałe wodorotlenki są mocne. Tlenki i wodorotlenki są łatwo rozpuszczalne w kwasach. Tlenek i wodorotlenek można rozpuścić również w zasadach.

BeO + 2HCl ˇ BeCl2 + H2O

BeO + 2 NaOH ˇ Na2BeO2 + H2O

BeO + 2H+ ˇ Be2++H2O

BeO + 2OH- ˇBeO2- + H2O

Be(OH)2 + H2SO4 ˇ BeSO4 + 2H2O

Be(OH)2 + Ca(OH)2 ˇ CaBeO2 + 2H2O

Sole berylowców z wyjątkiem siarczanów, węglanów, krzemianów i fosforanów rozpuszczają się w wodzie.

Woda wapienna pod wpływem CO2 ulega początkowo zmętnieniu, po czym staje się klarowna. Zmętnienie jest spowodowane wytrącaniem się węglanów.

Ca(OH)2 + CO2 ˇ CaCO3 + H2O

Powstały węglan wapnia pod wpływem nadmiaru CO2 daje rozpuszczalny w wodzie wodorwęglan wapnia

CaCO3 + CO2 + H2O ˇ Ca(HCO3)2

Barwienie płomienia przez berylowce:

Beryl i magnez nie barwią

Wapń barwi na ceglasto - czerwony

Stront na czerwono

Bar na żółto - zielony

Związki berylowców i ich zastosowanie:

MgSO4 - sól gorzka, stosowana jako środek na przeczyszczenie J

CaSO4 - uwodniony to gips lub alabaster

CaCO3 - węglan wapnia czyli kreda, pod wpływem prażenia uzyskujemy wapno palone

CaCO3 - CaO + CO2

Proces mieszania wapna palonego z wodą nazywamy gaszeniem wapna:

CaO + H2O ˇ Ca(OH)2

Wchodzi ono w skład zaprawy murarskiej.