Question

Napisz konfigurację elektronową pierwiastka o liczbie atomowej Z = 12. Proszę również o wyjaśnienie tego zadania.

Answer 1

Z = 12 - tym pierwiastkiem jest magnez

[12Mg] = K²L⁸M² - na powłokach

[12Mg] = 1s2 2s2 2p6 3s2 - na podpowłokach

 

Grupa, czyli to od 1 do 18 określa elektrony walencyjne, czyli na ostatniej powłoce. Jeżeli liczba ta jest >10 (czyli np.16), to odejmujesz 10 i będzie 6, a jeżeli jest <10 to ta liczba zostaje (np. pierwiastek leżący w 2 grupie ma 2 elektrony walencyjne, a pierwiastek leżący w 13 grupie ma 13-10, czyli 3 elektrony walencyjne).

Okres, czyli od 1 do 7 określa liczbę powłok . Powłoki oznaczmy wielkimi literami alfabetu rozpoczynając od K, czyli K,L,M itd. Na każdej powłoce jest określona mksymalna liczba elektronów. Maksymalną liczbę elektronów wyznaczysz ze wzoru 2n², gdzie n oznacza nr powłoki (czyli K ma n o watrości 1, M ma n o wartości 2 itd.)

Magnez leży w 3 okresie, czyli jego elektrony rozmieszczone są na 3 powłokach - K, L i M, leży w 2 grupie, czyli na ostatniej powłoce (M) będą 2 elektrony walencyjne.

Liczba elektronów jest równa liczbie atomowej Z, czyli magnez ma 12 elektronów. Na ostatniej znajdują się 2 elektrony, czyli musisz "ułożyć" jeszcze 10 elektronów. Na powłoce K może być max 2 elektrony, a na powłoce L max 8 elektronów, czyli akurat tyle, ile zostało nam do "ułożenia". Zatem konfiguracja elektronowa ma postać : K²L⁸M².

Answer 2

Z = MAGNEZ.

 

NA 1 POWŁOCE MOGĄ ZNAJDOWAC SIE 2 ELEKTRONY

NA 2 POWŁOCE 8 ELEKTRONOW 

NA 3 RÓWNIEZ 8 ELEKTORNÓW .

 

WIEC KONFGURACJA MAGNEZU 12 

BEDZIE K2L8M2