Question

napisz dlaczego reakcje zachodzą + wnioski

NaCO3 + HCl -> H2CO3 + 2NaCl

CH3COONa + H2SO4 -> CH3COOH + Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

FeCl3 + NH4OH ->Fe(OH3 + 3NH4Cl

NH4Cl + NaOH -T^-> NH4OH + NaCl

Answer 1

Niektóre Twoje równania zawierają drobne usterki, dlatego pozwolę sobie je przepisać i, zgodnie z treścią zadania, odpowiednio skomentować.

 

reakcja ta zachodzi, ponieważ "kwas solny jest kwasem mocniejszym od węglowego i wypiera go z roztworów soli". W praktyce wygląda to tak. Kwas węglowy jest kwasem słabym - aniony węglanowe w znacznym stopniu są zdolne do wiązania kationów wodorowych, pochodzących od kwasu solnego. Powstający kwas węglowy jest nietrwały, rozkłąda się z wydzieleniem dwutlenku węgla i wody. Lotność dwutlenku węgla i jego ulatywanie z mieszaniny reakcyjnej jest właśnie siłą napędową tej reakcji.

 

 

podobnie jak powyżej; kwas siarkowy jest kwasem znacznie mocniejszym od octowego - w przeciwieństwie do niego dysocjuje niemal całkowicie (drugi etap dysocjacji zachodzi z wydajnością ciut mniejszą od 100%). Kwas octowy wykazujący duże powinowactwo do kationó wodorowych przyłącza część z nich. Reakcja nie daje jednak tak widocznych rezultatów jak ta powyżej.

 

 

kationy miedzi (II) nie mogą swobodnie istnieć w obecności anionów wodorotlenkowych o dużych stężeniach - tworzą z nimi trudnorozpuszczalny wodorotlenek, który strąca się z roztworu w postaci galaretowatego, niebieskiego osadu. Nierozpuszczalność tego wodorotlenku jest w dużej mierze spowodowana kwasowością kationu .

 

 

sytuacja podobna, jak powyżej; wodorotlenek żelaza (III) jest brązowym, charakterystycznym osadem.

 

 

nie bez powodu proces ten zapisałem w taki sposób; jego mechanizm wygląda mniej więcej tak: przy znacznym stężeniu kationów amonu i anionów wodorotlenkowych w roztworze, a szczególnie w podwyższonej temperaturze, następuje rozkład tzw. zasady amonowej i wydzielenie z roztworu gazowego amoniaku. Im wyższa temperatura, tym mniej rozpuszczalny w wodzie jest amoniak i reakcja zachodzi z większą wydajnością.

 

 

Pozdrawiam

malachit

--------------------------------------------------------------------------------------------
Jeżeli uważasz, że to rozwiązanie zasługuje na wyróżnienie, możesz wybrać je jako "najlepsze". Jeżeli udzielona jest tylko jedna odpowiedź, możesz to zrobić dopiero godzinę po jej dodaniu. Dokonując wyboru otrzymasz zwrot 15% punktów za zadanie. Dziękuję.