Gdybyśmy w przedstawionej reakcji zamienili kwas siarkowy(V) na kwas solny reakcja zaszłaby zupełnie inaczej. Kwas solny wykazuje silne właściwości utleniające i nastąpiłaby jego redukcja do wolnego chloru (chlor z -I stopnia utlenienia uległby redukcji do 0 stopnia utlenienia ) i w efekcie nie otrzymalibyśmy nadtlenku wodoru a wolny chlor
Równanie reakcji nadtlenku baru z kwasem solnym
1 votes Thanks 1
MahLer
Dzięki! Nie byłem pewny bo przy reakcji z żelazem kwas solny powoduje utlenienie żelaza z 0 na II stopień utlenienia i powstaje FeCl2 ( a nie FeCl3 ) i stad wywnioskowałem że to słaby raczej utleniacz i w podanym przeze
MahLer
Mnie przykładzie H2SO4 by utlenił żelazo mocniej niż HCl bo H2SO4 i Fe dało by Fe2(SO4)3 i stąd moje pytanie...
Chemik97
Powstałby Fe2(SO4)3 pod warunkiem, że kwas siarkowy(VI) byłby stężony i gorący, wtedy zachodzi reakcja redoks. W rozcieńczonym kwasie siarkowym(VI) powstałby FeSO4 i żelazo byłoby na II stopniu utlenienia
Chemik97
natomiast w zimnym stężonym kwasie siarkowym(VI) żelazo ulega pasywacji i reakcja nie zachodzi ;)
Witaj :)
Gdybyśmy w przedstawionej reakcji zamienili kwas siarkowy(V) na kwas solny reakcja zaszłaby zupełnie inaczej. Kwas solny wykazuje silne właściwości utleniające i nastąpiłaby jego redukcja do wolnego chloru (chlor z -I stopnia utlenienia uległby redukcji do 0 stopnia utlenienia ) i w efekcie nie otrzymalibyśmy nadtlenku wodoru a wolny chlor
Równanie reakcji nadtlenku baru z kwasem solnym