Question

Na zmiareczkowanie 25 cm3 0,28 M roztworu NaOH zuzyto 23,8 cm3 roztworu H2SO4. Obliczyc stezenie molowe i pH roztworu kwasu.

Prosze o dokladne wytlumaczenie, bo w ogole nie rozumiem jak za to zadanie sie zabrac.
Prosilabym o korzystanie, o ile to mozliwe, z proporcji.

Answer 1

Pierwsze co trzeba zrobić to zapisać reakcję :)
2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

n NaOH = Cmol*V = 0,28*0,025 dm³ = 0,007 mola
Z reakcji wynika, że na 2 mole zasady potrzeba 1 mol kwasu, więc ilość moli kwasu będzie 2x mniejsza niż NaOH.
n H₂SO₄ = 0,0035 mola
V H₂SO₄ = 23,8 cm³ = 0,0238 dm³
Obliczymy stężenie molowe:
Cmol = n/V = 0,147 mol/dm³
pH = -log[H⁺]
Stężenie jonów H⁺ jest takie same jak stężenie kwasu, bo jest to mocny kwas i dysocjuje w 100%.
Więc pH = -log[0,147] = 0,83