NA TERAZ!
Zad 1
Przeczytaj zdania i wpisz literę P przy prawdziwych lub F - przy fałszywych. W zdaniach fałszywych przekreśl błędne sformułowania i popraw je .
1.Pojęcia atomu jako najmniejszej cząsteczki pojawiło się w 19w .
2.Teorie atomistyczno-cząsteczkowej budowy materii opracował w 1809 r John Dalton .
3.Materia zbudowana jest z atomów i cząsteczek .
4.Cechą materii jest jej ciągla budowa .
5.Atom jest najmniejszą częscią pierwiastka chemicznego, która zachowuje wszystkie jego właściwościa .
6.Atomy tego samego pierwiastka łączą się, tworząc cząsteczki związku chemicznego .
7. Atomy mogą sie lączyc ze sobą , tworzac czasteczki
8.Atomy wszystkich pierwiastków chemicznych mają jednakowe masy i rozmiary .
Zad 2
Uzupełnij tabelę, podając liczby cząstek podstawowych: p+, e- i n0 w podanych atomach
Pierwiastek | Liczba
chemiczny | Protonów (p+) | elektronów (e-) | neutronów (n0)
__________________________|________________|_______________
39 K | | |
32 S | | |
27 Al | | |
Zrobic czyli np. 39K- 19,19,20 itd.
Zad 3
Uzupełnij tabelę korzystając z układu okresowego pierwiastków chemicznych.
Załącznik.
Zad 4.
Których pierwiastków chemicznych dotyczą podane charakterystyki?
Bardzo aktywny niemetal, silnie trujący gaz, Jego związki chemiczne są składnikami past do zębów ze względuna zdolność zapobiegania próchnicy. Należy do grupy 17.układu okresowego pierwiastków chemicznych i jego atom ma 2powłoki elektronowe.
..........................................
Otrzymał go po raz pierwszy niemiecki alchemik Henning Brand w 1669 roku. Czerwoną odmianę tego pierwiastka stosuje się do pokonywania ścianek pudełek do zapałek. Łatwo reaguje z fluorowcami. Jądro jego atomu zawiera 15 protonów.
..........................................
Otrzymał go po raz pierwszy niemiecki alchemik Henning Brand w 1669 roku.Czerwoną odmianę tego pierwiastka stosuje się do pokrywania ścianek pudełek od zapałek. Łatwo reaguje z fluorowcami. Jądra jego atomu zawiera 15 protonów
.....................................
Zad 5
Uporządkuj niżej wymienione pierwiastki chemiczne zgodnie ze zwiększaniem się liczby ich elektronów walencyjnych i uzupełnij tabelę.
gal,brom,wapń,potas,seles,german,arsen
Numer grupy:
Liczba elektronów walencyjnych:
liczba atomowa:
liczba protonów:
liczba elektronów:
masa atomowa:
Liczę na szybką odpowiedź. Odpowiedzi oczekuję od osób,które zajmują się chemią. Dam naj!
Zadanie 1.
Błędne sformułowania podkresliłem.
1. Pojęcie atomu jako najmniejszej cząsteczki pojawiło się w XIX w. (F)
Pojęcie atomu jako najmniejszej cząsteczki pojawiło się w IV w p.n.e.
2. Teorie atomistyczno-cząsteczkowej budowy materii opracował w 1809 r John Dalton (P)
3. Materia zbudowana jest z atomów i cząsteczek. (P)
4. Cechą materii jest jej ciągła budowa. (F)
Cechą materii jest jej nieciągła (ziarnista) budowa.
5. Atom jest najmniejszą częścią pierwiastka chemicznego, która zachowuje wszystkie jego właściwości. (P)
6. Atomy tego samego pierwiastka łączą się, tworząc cząsteczki związku chemicznego. (F)
Atomy różnych pierwiastków łączą się, tworząc cząsteczki związku chemicznego.
7. Atomy mogą się łączyć ze sobą, tworząc cząsteczki. (P)
8. Atomy wszystkich pierwiastków chemicznych mają jednakowe masy i rozmiary. (F)
Atomy wszystkich pierwiastków chemicznych mają różne masy i rozmiary.
Zadanie 2.
39 K - 19(p⁺), 19(e⁻), 20(n°)
32 S - 16(p⁺), 16(e⁻), 16(n°)
27 Al - 13(p⁺), 13(e⁻), 14(n°)
Zadanie 3.
Rozwiązanie w załączniku.
Zadanie 4.
Uproszczone modele atomów w załączniku.
Pierwszy opis - fluor
Drugi opis - fosfor
Trzeci opis (dopowiedzenie ze strony MatematycznyBanan):
Pierwiastek chemiczny znajdujący się w grupie 18. Atom tego pierwiastka na jednej powłoce ma 2 elektrony. Jest wykorzystywany w aparatach do oddychania i napełniana balonów. Jest pierwiastkiem chemicznym, który nie tworzy żadnych związkow chemicznych. - hel
Zadanie 5.
Pierwiastki uszeregowane od najmniejszej do największej liczby elektronów walencyjnych:
potas, wapń, gal, german, arsen, selen, brom
Potas
Numer grupy: 1
Liczba elektronów walencyjnych: 1
Liczba atomowa: 19
Liczba protonów: 19
Liczba elektronów: 19
Masa atomowa: 39
Wapń
Numer grupy: 2
Liczba elektronów walencyjnych: 2
Liczba atomowa: 20
Liczba protonów: 20
Liczba elektronów: 20
Masa atomowa: 40
Gal
Numer grupy: 13
Liczba elektronów walencyjnych: 3
Liczba atomowa: 31
Liczba protonów: 31
Liczba elektronów: 31
Masa atomowa: 70
German
Numer grupy: 14
Liczba elektronów walencyjnych: 4
Liczba atomowa: 32
Liczba protonów: 32
Liczba elektronów: 32
Masa atomowa: 73
Arsen
Numer grupy: 15
Liczba elektronów walencyjnych: 5
Liczba atomowa: 33
Liczba protonów: 33
Liczba elektronów: 33
Masa atomowa: 75
Selen
Numer grupy: 16
Liczba elektronów walencyjnych: 6
Liczba atomowa: 34
Liczba protonów: 34
Liczba elektronów: 34
Masa atomowa: 79
Brom
Numer grupy: 17
Liczba elektronów walencyjnych: 7
Liczba atomowa: 35
Liczba protonów: 35
Liczba elektronów: 35
Masa atomowa: 80