Na podstawie podanego równania termochemicznego wyznacz standardową entalpię spalania butanu:
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) ΔH0 = –5756 kJ ∆H0sp. = ?
2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) ΔH0 = –5756 kJ ∆H0sp. = ?
Odpowiedź:
Standardowa entalpia spalania butanu wynosi -2878 kJ/mol.