Question

nA DZISIAJ dO 2 .00 w NOCY PÓZNIEJ NIE WAZNE JEST W ZAŁĄCZNIKU

Answer 1

oto zadania też tak mam :) pozdro

7.

Wzór sumaryczny: HCl

Wzór strukturalny: H-Cl

Reszta kwasowa jest Cl, wodór jest H.

8.

1.wodór-->(nad strzałką 1)chlor--> chlorowodór

2. HClg-->(nad strzałką H2O)HClc

9.

1. KWASOWA

2. ELEKTROLITY

3. CHLOR

4. WSKAŹNIK

5. KWASY

Hasło: Solny- ponieważ otrzymany jest z soli.

10.

Wniosek: kwas bronowodorowy powstał dlatego że oranż metylowy zabarwił się na czerwono.

Równanie reakcji: HB-->(nad strzałką H2O) HB

11. Nazwa kwasu: kwas chlorowodorowy, kwas florowodorowy, kwas bronowodorowy, kwas jodowodorowy.

Wzór sumaryczny: HCl, HF, HBr, Hl

Wzór strukturalny: H-Cl, H-F, H-Br,H-l

Wartościowosć reszty kwasowej: I,I,I,I

Masa cząsteczkowa:mHCl=36,5u, mHl=20u, mHBr=81u, mHl=128u

Procent masowy pierwiastków: %H=2,74% %Cl=97,26%, %H=2,74%, %Fl=1,00%, %H=2,74%, %Br=79,90%, %H=2,74%, %l= 2,74%

Stosunekmasowy pierwiastków: mH/mCl=2/71, mH/mCl=2,73, mH/mBr=2/74, mH/mH=2/2

12.

Wniosek: Otrzymany gaz to wodór (H). Jest to reakcja wymiany.

Równanie reakcji: Reakcja wymiany. kwas solny+żelazo-->wodór, HCl+Fe-->H

13.

ms=30g

m rozpuszczalnika = 170g

C%=15%

mr=170g+30g=200g

C%=ms/mr*100%

C%=30/200*100%

Odp: Stężenie procentowe roztworu kwasu chlorowodorowego wynosi 15%.

2.2 Kwas siarkowodorowy.

14.

wzór sumaryczny: H2S

wzór strukturalny: S(dwie kreski od S, dwa H)

15.

1.FeS+2HCl-->FeCl2+HsS

2. H2S

16.

H2S

2*1u+32u=2u+32u=34u

Odp: Masa cząsteczkowa H2S wynosi 34u.

17.

Obserwacje: Woda z oranżem metylowym pod wpływem siarkowodoru rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas siarkowodorowy.

Równanie reakcji: FeS+2HCl-->FeCl2+H2S

18.

Właściwości kwasu chlorowodorowego- a,b,c,e,g,h,i,l

Właściwości kwasu siarkowodorowego: a,b,d,f,g,i,k

19.

Vw=2l=2dm3=2000cm3

dw=1g/cm3

d=m/v*v

m=V*d

m=2000cm3*1g/cm3=2000g

0,39g(H2S)-->100gu

xg(H2S)-->2000gu

x=0,39g*2000g=100g

x=7,8g(H2S)

Odp: Można rozpuścić 7,8g siarkowodoru (H2S)

20.

A-H

B-Mg

C-HCl2

D-S2

E-Cl

 

1. H2O

2. H2O

3. H2O

4. H2O

5. H2O