zad 1.
W naczyniach o jednakowych objętościach znajdują się równe masy helu i argonu. Ile razy ciśnienie helu jest większe od ciśnienia argonu, jeżeli temperatury obu gazów są identyczne. masa molowa helu wynosi 4g/mol, a masa molowa argonu 40g/mol
zad 2.
Powietrze w naczyniu pod tłokiem ogrzano od temp. 27⁰C do takiej temp., że jego objętość wzrosła dwukrotnie. Oblicz temp. koncową w ⁰C przy założeniu, że mamy do czynienia z przemianą izobaryczną.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2025 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Witaj :)
zadanie 1.
dane: V₁=V₂=V, m₁=m₂=m, T₁=T₂=T, M₁=4g/mol, M₂=40g/mol
szukane: p₁/p₂
--------------------------------------------------------------------------------
---korzystamy z równania Clapeyrona:
pV = nRT = mRT/M
p = mRT/MV
p₁ = mRT/M₁V
p₂ = mRT/M₂V
-------------------------
p₁/p₂ = [mRT/M₁V]*[M₂V/mRT] = M₂/M₁ = [40g/mol]/[4g/mol] = 10
Ciśnienie helu jest 10 razy większe od ciśnienia argonu.
zadanie 2.
dane: t₁=27⁰C, V₂=2V₁, przemiana izobaryczna p₁=p₂=p
szukane: t₂
-----------------------------------------------------------------------
T₁ = 273 + t₁ = 273+27 = 300K
---ponieważ przemiana jest izobaryczna mamy:
T₂/T₁ = V₂/V₁ = 2
T₂ = 2*T₁ = 2*300K = 600K
t₂ = T₂ - 273 = 327⁰C
Szukana temperatura końcowa wynosi 327⁰C czyli 600K.
Semper in altum...............................pozdrawiam :)