Question

Na podstawie wartości energii wiązań oblicz entalpię reakcji przebiegającej w fazie gazowej:
2NO2 + 4H2->N2 + 4H2O

w[kJ]:
O-H =465
N=O =631
H-H =436
N2(wiązanie potrójne)=947

Moje rozumowanie:

a) 1/2 N2 + O2 = NO2
zamieniam stronami:
a') NO2 =1/2 N2 + O2 --> więc będzie na minusie = 2*2*(-631) = -2524

b) 1/2 H2 + 1/2 = H2 --> tutaj tez bedzie na minusie = 4*(-436)=-1774

c) i d) zostają przy "plusach".
więc: -2524 + (-1744) + 3720 + 947 = 399 kJ/mol
I tutaj moje jedyne pytanie: dlaczego wynik wychodzi mi na plusie?

W odpowiedziach jest : -399kJ/mol

(W innych zadaniach robię podobnie i wyniki wychodzą poprawne)

Bardzo proszę o pomoc.

Answer 1

2NO2 + 4H2->N2 + 4H2O

deltaH = 2x(2x Energia wiązania N=O) + 4x E wiązania H-H - 1x E wiązania N(potrójne)N - 4x(2x E wiązania H-O)

 

(podstawiam wartości E):

 

deltaH= 4x631+ 4x436 - 947- 8x465 = 

2524 + 1744 -947 -3720 = -399 kJ

 

Nie rozumiem Twojego sposobu ze stronami, ale ten jest bardzo prosty:

podstawiamy wartości wiązań analuzując ilość konkretnych wiązań w danej ilośći moli cząsteczki; czyli np w cząsteczce NO2 mamy jedno wiązanie podwójne między jednym atomem tlenu a azotem, i drugie wiązanie podwójne między drugim atomem tlenu a azotem (nalpiej sb to narysowac). Wg reakcji są dwa mole NO2 więc liczba tych wiązań podwójnych wynosi 2x2.

Najważniejsze jest to,ze energia wiązan substatów ma znak + a produktów znak -

wynika to z tego iz do rozerwania wiązań substratów energię muszą one pobrać (plus) a wydzielają ją gdy wiązania powstają (produkty) (minus)

 

mam nadzieje ze nie popisalam glupot,..

ale wynik sie zgadza :D