Question

Sebanyak 6 gram urea Mr = 160 dilarutkan dalam 500 ml air pada suhu 25 derajat dan R = 0,082 liter ATM/mol°k. Hitunglah tekanan larutan osmotik tersebut?​

Answer 1

Penjelasan:

Tekanan osmotik (π) dari suatu larutan dapat dihitung menggunakan hukum osmosis yang ditemukan oleh van't Hoff:

π = nCRT

Di mana:

- π adalah tekanan osmotik (dalam liter ATM).

- n adalah jumlah mol partikel terlarut dalam larutan.

- C adalah konsentrasi molar (mol/L) partikel terlarut.

- R adalah konstanta gas (0,082 liter ATM/mol°K).

- T adalah suhu dalam Kelvin (°C + 273).

Untuk menghitung tekanan osmotik, kita perlu menentukan n (jumlah mol partikel terlarut) dan C (konsentrasi molar). Urea (CO(NH2)2) memiliki satu partikel terlarut dalam larutan.

1. Hitung n (jumlah mol partikel terlarut):

n = massa / Mr

n = 6 gram / 60 g/mol

n = 0.1 mol

2. Hitung C (konsentrasi molar):

C = n / V

V = 500 ml = 0.5 L

C = 0.1 mol / 0.5 L

C = 0.2 mol/L

3. Sekarang kita bisa menghitung tekanan osmotik (π) menggunakan rumus hukum osmosis:

π = nCRT

π = (0.1 mol)(0.082 L ATM/mol°K)(25 + 273 K) / 0.5 L

π = (0.1)(0.082)(298) / 0.5

π ≈ 4.87 ATM

Jadi, tekanan osmotik larutan urea adalah sekitar 4.87 liter ATM.