Question

Entalpia. Proszę o wytłumaczenie.

Mam zadanie:

Oblicz standardową entalpię reakcji: (NH4)2CO3 -> 2NH3 + H2O + CO2 na podstawie standardowych entalpii tworzenia:

ΔH'tw. ((NH4)2CO3) = - 942,8 kJ/mol

ΔH'tw. (NH3) = - 45,94 kJ/mol

ΔH'tw. (H2O) = - 285,83 kJ/mol

ΔH'tw. (CO2) = - 393,51 kJ/mol

odpowiedź: ΔH' = 171,58 kJ/mol

i wiem tyle, że ΔH' = ΔH produktów - ΔH substratów

No ale jak odejmę od -942,8 - (- 771,22) to mam wynik na minusie.

I moje pytanie brzmi: czy jak mam reakcje rozkładu to mam wziąć ΔH produktów na plusie, czy jak?

Answer 1

zle strony odejmujesz, substraty masz po lewej stronie strzalki, po prawej produkty :

(2NH3 + H2O + CO2) - (NH4)2CO3

[2*(-45,94) +(-285,83)+(-393,51)] - (-942,8) =

=(-91,88 - 285,83 - 393,51) + 942,8=

=-771,22+942,8 = 171.58

 

  (NH4)2CO3 -> 2NH3 + H2O + CO2

 (NH4)2CO3  - substrat

 2NH3 + H2O + CO2   - produkty