Question

Napisz równanie reakcji otrzymywania butanu z pierwiastków; następnie oblicz standardową entalpię tworzenia butanu, znając standardowe entalpie spalania
grafitu, wodoru i butanu.

C + O2 -> CO2 ΔH1= - 393
kJ/mol


H2 + ½ O2 -> H2O ΔH2= -285,8
kJ/mol


C4H10 + 6,5 O2
-> 4 CO2 + H2O ΔH3= -2219,2
kJ/mol

Answer 1

2Ca + O₂  → 2CaO
3C + CaO → CaC₂
2H₂ + O₂ → 2H₂O
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + CH≡CH
CH≡CH + H₂  →  CH₂ = CH₂
H₂ + Cl₂ → 2HCl
CH₂ = CH₂ + HCl  →  CH₃ - CH₂Cl
2CH₃ - CH₂Cl + 2Na → CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃ + 2NaCl  
4C + 5H₂ →  C₄H₁₀    ΔHₓ = ?  

C + O₂ →  CO₂    ΔH₁ = - 393kJ/mol
H₂ + ½ O₂ → H₂O    ΔH₂ = -285,8 kJ/mol
C₄H₁₀ + 6,5 O₂  →  4CO₂ + 5H₂O ΔH₃ = -2219,2 kJ/mol  
ΔHₓ =   5* ΔH₂ + 4* ΔH₁ - ΔH₃
ΔHₓ = - 5*285,8 kJ/mol  - 4*393kJ/mol + 2219,2 kJ/mol = -781,8 kJ/mol