Question

Propan jest głównym składnikiem gazu w butlach.
Jego spalanie opisuje równanie: C3H8+5O2---->3CO2+4H2O
Oblicz standardową entalpię tej reakcji, korzystając z entalpii tworzenia:
deltaH C3H8=-104 Kj/mol
deltaH CO2=-394 Kj/mol
deltaH H2O=-286Kj/mol

Answer 1

 C₃H₈+5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O    ΔHₓ
ΔH ₁ C3H8=-104 Kj/mol
ΔH₂ CO2=-394 Kj/mol
ΔH₃ H2O=-286Kj/molΔHₓ = 4*ΔH₃  +3*ΔH₂  - ΔH₁        
ΔHₓ =4*(-286kJ) +3*(-394kJ) –(-104kJ) = -2222kJ