Question

Zmieszano 50.0 cm3 11.3-procentowego roztworu HCl (d1 = 1.060 g/cm3 ), 100 cm3 0.525 M Ca(OH)2(d2 = 1.050 g/cm3) i 100 cm3 H2O (d3 = 1.000 g/cm3). Obliczyć pH roztworu końcowego, jeśli jego gęstość wynosi 1.040 g/cm3 .
M(HCl) = 36.46 g/mol

Answer 1

2HCl+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
Cp1=11,3%, d1=1,060g/cm3, V1=50cm3, M1=36,46g/mol
mr1=d1*V1=1,060*50=53g
ms1=(Cp1*mr1)/100%=(11,3*53)/100=5,989g
n1=ms1/M1=5,989/36,46=0,16426mol
Cm2=0,525mol/dm3, V2=100cm3=0,1dm3, d2=1,050g/cm3, V3=100cm3, d3=1,000g/cm3
n2=Cm2*V2=0,525*0,1=0,0525mol
mr2=d2*V2=1,050*100=105g
mr3=d3*V3=1,000*100=100g
nx=n1-2*n2=0,16426-2*0,0525=0,05926mol kwasu solnego
mrx=mr1+mr2+mr3=53+105+100=258g
dx=1,040g/cm3=1040g/dm3
Vx=mrx/dx=258/1040=0,2481dm3
Cmx=nx/Vx=0,05926/0,2481=0,23886mol/dm3
HCl->H^(+)+Cl^(-)
nie podano wartosci stalej dysocjacji wiec licze jak dla 100% dysocjującego kwasu
alfa=100%=1, Cmx=0,23886mol/dm3
Cmx=[H+]=0,23886mol/dm3
pH=-log[H+]=-log(0,23886)=0,621