Question

Ke dalam 100 gram air dilarutkan 0,6 gram urea (CO(NH2)2) dan 5,4 gram zat nonelektrolit A. Ternyata dalam percobaan, larutan tersebut membeki pada temperatur -0,774°C. Tentukan massa molekul relatif zat A, jika Kfair = 1,86°C/molal!

Answer 1

Verified answer

Ke dalam 100 gram air dilarutkan 0,6 gram urea (CO(NH₂)₂) dan 5,4 gram zat nonelektrolit A. dan larutan tersebut membeku pada temperatur -0,774°C. Maka nilai massa molekul relatif zat A, jika Kf air = 1,86°C/molal adalah sebesar 170,82 g/mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa air = 100 gram

                  massa CO(NH₂)₂ = 0,6 gram

                  massa zat A = 5,4 gram

                  Titik beku larutan (Tf) = -0,774°C

                  Kf air = 1,86°C/molal

Ditanya : Massa molekul relatif (Mr) zat A ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Hitung nilai penurunan titik beku larutan (ΔTf) dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ΔTf = Tf° - Tf

Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

                     Tf° = Titik beku pelarut murni (°C)

                     Tf = Titik beku larutan (°C)

Maka caranya yaitu :

ΔTf = Tf° - Tf

      = 0°C - (-0,774°C)

      = 0,774°C

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung massa molekul reltif (Mr) dari CO(NH₂)₂ dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)

                      = 12 g/mol +  16 g/mol + (2 × 14 g/mol) + (4 × 1 g/mol)

                      = 12 g/mol +  16 g/mol + 28 g/mol + 4 g/mol

                      = 60 g/mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung molalitas (m) larutan dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

ΔTf = Kf × m

Keterangan : ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C)

                      Kf = Tetapan titik beku pelarut murni (°C/m)

                      m = molalitas larutam (m atau mol/kg)

Maka caranya yaitu :

ΔTf = Kf × m

0,774°C = 1,86 °C/m × m

m = 0,774°C / 1,86 °C/m

m = 0,41613 m

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Hitung massa molekul relatif (Mr) zat A dengan menggunakan cara sebagai berikut :

m = ( + ) ×

0,41613 m = ( + ) ×

0,41613 m = (0,01 mol + ) × 10

0,01 mol + = 0,41613 m / 10

0,01 mol + = 0,041613 mol

= 0,041613 mol - 0,01 mol

5,4 gram/ Mr = 0,031613 mol

Mr = 5,4 gram / 0,031613 mol

Mr = 170,82 g/mol

∴ Kesimpulan massa molekul relatif (Mr) zat A adalah 170,82 g/mol.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang penurunan titik beku larutan brainly.co.id/tugas/20961225

Materi tentang penurunan titik beku larutan brainly.co.id/tugas/3160939

Materi tentang penurunan titik beku larutan brainly.co.id/tugas/20328712

Materi tentang molalitas larutan brainly.co.id/tugas/7084304

____________________________________________________

Detail Jawaban :

Kelas : 12

Mapel : kimia

Bab : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : sifat koligatif larutan, Penurunan titik beku larutan