Question

7)
Określić entalpia reakcji Fe (t) + Cl2 (g) = FeCl2 (t), wiedząc entalpii następujących reakcji :
Fe (t) + 2HCl (aq) = FeCl2(aq) + H2 (g) DH° = – 88.0 kj/mol
FeCl2 (t) = FeCl2 (aq) DH° = – 81.7 kj/mol
HCl (g) = HCl (aq) DH° = – 73.3 kj/mol
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) DH° = – 184.4 kj/mol

Answer 1

Fe (t) + Cl₂ (g) = FeCl₂ (t)
ΔHx = ΔH₁ - ΔH₂ + 2ΔH₃ + ΔH₄
ΔHx = (-88) - (-81,7) + 2(-73,3) + (-184,4)
ΔHx = -88 + 81,7 - 146,6 -184,4
ΔHx = -337,3 kJ/mol

Answer 2

Fe(t) + Cl2(g) --> FeCl2(t)

Ad. Przy mnożeniu współczynników reakcji, mnożymy również o tą wartość entalpie, przy zmianie kierunku reakcji, znak entalpii ulega zmianie.

2Fe(t) + 4HCl(aq) --> 2FeCl2(aq) + 2H2(g)  ΔH = -176.0 kj/mol
2FeCl2(aq) --> 2FeCl2(t) ΔH = +163.4 kj/mol
4HCl(g) --> 4HCl(aq) ΔH = -293.2 kj/mol
2H2(g) + 2Cl2(g) --> 4HCl(g) ΔH = -368.8 kj/mol


∑1: 2Fe(t) + 2Cl2(g) --> 2FeCl2(t)
ΔH1 = -176.0 + 163.4 - 293.2 - 368.8 = -674.6 kj/mol

ΔH = -674.6/2 = -337.3 kj/mol - entalpia reakcji zadanej w zadaniu.