Należy sporządzić wodny roztwór CaCl2 o stężeniu 10.737 %. W tym celu zmieszano dokładnie 319.08 cm3 roztworu tej soli o stężeniu c1 = 0.303 mol/dm3 i gęstości d1 = 1,05 g/cm3, z pewną ilością roztworu tej samej soli o stężeniu c2 = 3.435 mol/dm3 i gęstości d2 = 1,20 g/cm3, którego mamy nieograniczoną objętość. Podaj, wyrażoną w kg, masę roztworu końcowego.
MCa = 40,07 g/mol MCl = 35,45 g/ml MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol
MCa = 40,07 g/mol MCl = 35,45 g/ml MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol
More Questions From This User See All
3,202277\ /21,0282
10,737
31,7652/ \7,534723
21,0282+7,534723=28,562923
21,0282/28,562923=0,7362
1-0,7362=0,2638
0,7362---319,08cm3
0,2628---x
x=113,9cm3
319,08*1,05=335,034g
113,9*1,2=136,68g
335,034+136,68=471,714g
mr=0,471714kg