Question

Un laboratorio realizó un análisis de una muestra desconocida, y la misma arrojó que tenía una masa molecular de 365,76 g/mol y la siguiente composición centesimal: 22,129 % de aluminio, 25,41 % de fósforo y 52,46 % de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula molecular de esta sustancia?
AIPO
AI3P3012 (los numero ban al lado de las letras abajo)
AIPO4
AI2P208
algun heroe sin capa que me ayude a pasar el año

Answer 1

Respuesta:

Masa molecular = 365,76 g/mol < > 366 g/mol

PA (Al) = 27 , PA (P) = 31 , PA (O) = 16

Formula : AlxPyOz

Primero imaginaremos que tenemos 100 gramos de ese compuesto. Por lo tanto habrían las siguientes masas por cada elemento del compuesto.

Aluminio --> 22,129 g

Fósforo --> 25,41 g

Oxígeno --> 52,46 g

Ahora dividiremos las masas obtenidas entre sus pesos atómicos.

Aluminio --> 22,129 / 27 = 0,82 <---Menor

Fósforo --> 25,41 / 31 = 0,82

Oxígeno --> 52,46 / 16 = 3,27

Luego dividiremos todas las cantidades entre la menor de ellas.

Aluminio --> 0,82 / 0,82 = 1

Fósforo --> 0,82 / 0,82 = 1

Oxígeno --> 3,27 / 0,82 = 4

Y las cantidades que salgan serán respectivamente la cantidad de atomos de ese elemento que hay en dicha molécula.

x = 1

y = 1

z = 4

Formula empirica: Al1P1O4

Masa empírica = 27 + 31 + 4 (16) = 122 g/mol

Masa molecular = 366 g/mol

Ahora hallaremos la relación de masas:

k = MA / ME = 366 / 122 = 3

Ahora para hallar el número de atomos de ese elemento en su formula molecular, debemos multiplicar el "k" por cada una las cantidades anteriormente obtenidas.

3x = 3×1 = 3

3y = 3×1 = 3

3z = 3×4 = 12

Ahora sí, estos serían la cantidad de átomos de cada elemento que deberían de ir en una molécula de ese elemento.

Al3P3O12

¡Saludos y suerte!

Explicación:

de na V.