Question

W wyniku spalania próbki związku organicznego o masie 4,5 g otrzymano 4,5 g wody oraz 4,48 dm3 tlenku węgla(Iv)(W warunkach normalnych). Masa molowa spalanego związku wynosi 90g/mol. Wzór empiryczny i rzeczywisty tego związku mają postać?

Answer 1

Obliczamy masę wodoru i masę węgla zawartą w produktach reakcji:

18g wody = 2g wodoru
4,5g wody = x
x = 0,5 g wodoru

22,4 dm3 CO2 = 12g węgla
4,48 dm3 CO2 = y
y = 2,4g węgla

Suma wodoru i węgla 2,4 + 0,5 = 2,9g jest mniejsza od masy związku; świadczy to o obecności tlenu, którego jest 4,5 - 2,9 = 1,6g tlenu

mC : mH : mO = 2,4 : 0,5 : 1,6

nC : nH : nO = 2,4/12g/mol : 0,5/1g/mol : 1,6/16g/mol (masy substancji dzielimy przez ich masy molowe, wynika to też ze wzoru na liczbę moli danej substancji n = m/M)
nC : nH : nO = 0,2 : 0,5 : 0,1 /: 0,1 (dzielimy przez najmniejszy wspólny dzielnik)
nC : nH : nO = 2 : 5 : 1

Wzór empiryczny n(C₂H₅O)

Wzór rzeczywisty
n(C2H5O) = 90
n(12*2 + 5 + 16) = 90
45n = 90
n = 2

C₄H₁₀O₂