Question

Ustal wzór elementarny i rzeczywisty związku mającego skład procentowy : 40% C, 6,67 % H, 53,33% O, jeżeli gęstość par tego związku względem powietrza (Mmol=29/mol) wynosi 3,1

Answer 1

Masę związku przyjmuje za 100 g, więc węgla jest 40 g, wodoru 6,67 g a tlenu 53.33 g. Masa molowa węgla to 12 g/mol, wodoru 1 g/mol a tlenu 16 g/mol. Wzór empiryczny: 
C:H:O = 40 g/12 g/mol : 6.67 g/1 g/mol : 53.33 g/16 g/mol 
C:H:O = 3.33 mol : 6.67 mol : 3.33 mol / : 3,33 mol 
C:H:O = 1 : 2 : 1 

wzór empiryczny to CH2O. Masa molowa związku: 
 

Masa molowa wynikająca ze wzoru empirycznego to 30 g/mol, więc wzór empiryczny należy przemnożyć przez 3 (90 g/mol : 30 g/mol = 3). Wzór rzeczywisty to C3H6O3. 


proszę :)