Question

El peso molecular de un compuesto organico es 136.12 g/mol su composicion centesimal es: C=70.59%, H= 5.88% y O= 23,53%. Indique la formula molecular, estructural, condensada, esqueleto

Answer 1

C: 70,59 g/12 g/mol = 5.8825 mol
H: 5,88 g / 1 g/mol = 5,88 mol
O: 23,53 g/ 16 g/mol = 1.4706 mol
se escoge la cantidad de moles mas pequeña y luego se divide cada uno por él.
C: 5,8825 mol / 1.4706 mol = 4
H:  5,88 mol / 1.4706 mol  =  4
O. 1,4706 /1.4706 mol  = 1
formula empirica: (C₄H₄O)n
calcular masa molecular de la formula empirica:
C: 4 x 12 g = 48 g/mol
H: 4 x 1g = 4 g/mol
O. 1 x 16 g = 16 g/mol
masa molecular: 68 g/mol

n = 136,12 g/mol  = 2
       68 g/mol
formula molecular: (C₄H₄O)₂ = C₈H₈O₂

FORMULA CONDENSADA:

CH₃-CH₂-CH₂ -CO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃