Question

proszę o pomoc. daję NAJ !

Do zbiornika o pojemności 63 dm3 zawierającego tlen pod ciśnieniem 182 kPa w temp. 294 K wprowadzono 69 dm3 wodoru, którego objętość zmierzono przy ciśnieniu 200 kPa w temp. 294 K. Ile gramów wody uzyskano po zakończeniu reakcji spalania wodoru?
MH = 1,008 g/mol MO = 16,00 g/mol R = 8,314 J*mol-1*K-1

Answer 1

 

Dane:

Vo=63 dm3 = 0,063m3

po=182 kPa = 18200 Pa

To=294K

 

Vh=69 dm3 = 0,069 m3

ph=200 kPa = 20000 Pa

Th=294K

 

 

 

 z tych danych mozna wyliczyć ile jest moli wodoru i tlenu

n=pv/RT

no=0,063*18200 / 294*8,314 = 0,47 mola

nh = 0,069*20000 / 294*8,314 = 0,57 mola

Reakcja wygląda następująco

2H2 + O2 -> 2H2O

 

 Stechiometrycznie 2 mole wodoru równają się 1 molowi tlenu, czyli jak widać czegoś jest na górze w nadmiarze

2 mole H - 1 mol O2

0,57 mola H - x moli O2(teraz sprawdzimy ile moli tlenu ulegnie reakcji)

x= 0,285 mola - czyli tlenu jest w nadmiarze zatem:

bierzemy ilość moli wodoru jako tą "prawdziwą" wartość i z niej obliczamy ilość moli wody

2-2

0,57 - y

y=0,57 mola

czyli wody w tym przypadku powstanie 0,57 mola czyli

n=ms/M

ms=n*M= 0,57*18 = 10,26g

tadaaaa

jak co to pisz to Ci wytłumaczę lepiej o co w tym chodzi :D