oblicz entalpię reakcji Cr₂O₃ + 3C + Cl₂ --> 2CrCl₃ + 3CO w warunkach standardowych wiedząc że entalpie tworzenia poszczególnych związków wynoszą CrCl3 = -555,17 kJ/mol, CO = -110,53 kJ/mol, Cr2O3 = -1142 kJ/mol. proszę o pomoc.
More Questions From This User See All
w tej reakcji co masz obliczyc entalpie musisz uwzglednic prawo zachowania masy a wiec Cr₂O₃ + 3C + 3Cl₂ --> 2CrCl₃ + 3CO,musimy utworzyc dwa etapy posrednie
pierwszy etap to reakcja rozkladu Cr203 a wiec 2Cr+3/2O2+3C+3Cl2 drugi etap to reakcja tworzenia CrCl3 a wiec 2CrCl3+3/2O2+3C i w pierwszym etapie zmieniamy znak bo robimy proces przeciwny czyli mamy delta H1=1142kj/mol w drugim etapie mamy proces taki sam wiec nie zmieniamy znaku tylko mnozymy razy 2 bo mamy podana entalpie dla jednego mola CrCl3 czyli delta H2=-555,17kj/molx2=-1110,34kj/mol no i trzecia entalpia nie zmieniamy znaku bo robimy proces taki sam tylko mnozymy razy 3 bo tak jak wczesniej mamy podana entalpie dla 1 mola CO czyli delta H3=-331,59 nastepnie obliczamy entalpie tworzenia reakcji czyli delta H=1142kj/mol-1110,34kj/mol-331,59 kj/mol=-299,93(radzilabym zapisac sobie te reakcje w prostokatach i pomiedzy nimi zapisywac entalpie,nie wiem czy zadanie jest dobrze zrobione,mam nadzieje ze pomoglam ;)